주요 기능 :
1. 양자화 된 에너지 수준 : Bohr는 전자가 핵 주변의 특정, 불연속 에너지 수준 또는 궤도에서만 존재할 수 있다고 제안했다. 이 수준은 양자화되었으며, 이는 특정 특정 값 만 취할 수 있음을 의미합니다.
2. 전자 전이 : 전자는 빛의 광자를 흡수하거나 방출하여 이러한 에너지 수준 사이에서 점프 할 수 있습니다. 전자가 더 높은 에너지 수준으로 이동하면 두 수준 사이의 에너지 차이와 동일한 에너지로 광자를 흡수했습니다. 반대로, 전자가 더 낮은 에너지 수준으로 전이 될 때, 상응하는 에너지 차이로 빛의 광자를 방출했습니다.
3. 각 운동량 양자화 : 보어는 특정 궤도에서 전자의 각 운동량이 또한 양자화되었다고 가정했다. 이것은 원자의 안정성과 원자 스펙트럼의 개별 특성을 설명하는 핵심 요소였습니다.
4. 지면 상태 : 최저 에너지 수준을지면 상태라고합니다. 지상 상태의 전자는 가장 안정적이며 흥분 될 가능성이 가장 낮았습니다.
5. 원자 스펙트럼의 설명 : Bohr의 모델은 수소의 관찰 된 라인 스펙트럼을 성공적으로 설명했습니다. 스펙트럼의 상이한 라인은 원자의 다양한 에너지 수준 사이의 특정 에너지 차이에 해당한다.
Bohr의 모델의 강점 :
* 는 원자의 안정성을 설명했다 : 에너지 수준을 정량화함으로써 Bohr의 모델은 고전 물리학에 의해 예측 된 바와 같이 전자가 핵으로 나선화되지 않은 이유를 제공했습니다.
* 수소 스펙트럼을 정확하게 예측했습니다 : 이 모델은 수소 원자에 의해 방출되는 빛의 파장을 올바르게 예측했다.
* 는 양자화의 개념을 도입했습니다 : Bohr의 모델은 양자 역학의 개발을 향한 중요한 단계였습니다.
Bohr 모델의 한계 :
* 는 수소에서만 일했습니다 : 이 모델은 수소와 같은 단일 전자 원자의 거동을 정확하게 예측할 수있었습니다. 더 복잡한 원자의 스펙트럼을 설명하지 못했습니다.
* 스펙트럼 라인의 미세 구조를 설명 할 수 없었습니다. Bohr의 모델은 스펙트럼 라인의 존재를 예측했지만, 이들 라인의 관찰 된 분할을 더 미세한 구성 요소로 설명 할 수는 없었습니다.
* 는 전자 스핀을 설명하지 않았다 : 이 모델은 전자의 기본 특성 인 전자 스핀의 개념을 통합하지 않았다.
전반적으로, Bohr의 모델은 원자 구조에 대한 우리의 이해에서 중요한 발전이었습니다. 그것은 양자 역학의 미래 발전을위한 토대를 제공했습니다. 한계가 있었지만 양자 원리를 사용하여 원자의 거동을 설명하는 것은 성공적인 첫 번째 시도였습니다.
