1. 양이온 형성 :
- 나트륨 원자는 나트륨 양이온 (Na+)으로 알려진 양으로 하전 된 이온이됩니다. 이것은 이제 전자보다 양성자가 하나 더 있기 때문입니다.
2. 안정성 :
- 전자를 잃어 버리면 나트륨 이온을 더 안정적으로 만듭니다. 나트륨의 외부 껍질에는 처음에는 전자가 하나 뿐이며 반응성이 있습니다. 이 전자를 잃어 버림으로써 고귀한 가스 네온과 같은 전체 외부 껍질을 달성하여 더 안정적이고 반응성이 떨어집니다.
3. 이온 결합 :
- 양으로 하전 된 나트륨 양이온은 이제 클로라이드 (Cl-)와 같은 음으로 하전 된 이온과 이온 결합을 형성 할 수 있습니다. 반대 전하 사이의 이러한 인력은 일반적으로 테이블 소금으로 알려진 클로라이드 나트륨 (NaCl)과 같은 이온 성 화합물의 형성으로 이어진다.
4. 산화 :
- 전자를 잃는 과정을 산화라고합니다. 이 경우, 나트륨 원자는 산화된다.
요약은 다음과 같습니다.
나트륨 원자 (NA) + 에너지 → 나트륨 이온 (Na +) + 전자 (E-)
중요한 메모 :
* 나트륨 원자는 반응성이 높고 외부 전자를 쉽게 잃습니다.
* 전자를 제거하는 데 필요한 에너지를 이온화 에너지라고합니다.
* 생성 된 나트륨 이온은 전자의 손실로 인해 중성 나트륨 원자보다 반경이 작은 것입니다.
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