1. 이온 다이폴 상호 작용 :
* 물은 극성 분자이며, 수소 원자에 부분 양전하가 있고 산소 원자에 부분 음전하가 있습니다.
* NAF는 Na+ 양이온 및 음이온을 갖는 이온 성 화합물입니다.
* 물 분자 (수소 원자)의 양의 끝은 음으로 하전 된 불소 이온 (F-)에 끌리는 반면, 물 분자 (산소 원자)의 음의 끝은 양의 하전 나트륨 이온 (Na+)에 끌린다.
* 이온과 물 분자 사이의 이러한 정전기 인력을 이온 다이폴 상호 작용이라고합니다.
2. 수화 엔탈피 :
* 이온이 물 분자로 둘러싸여있을 때 방출되는 에너지를 수화 엔탈피라고합니다.
*이 과정은 발열이므로 열이 방출됩니다.
* Na+와 F-ion의 수화 엔탈피는 격자 엔탈피를 극복하기에 충분히 크다 (고체 결정 격자에서 이온을 함께 고정하는 에너지).
3. 엔트로피 :
* 용해 과정은 시스템의 엔트로피 (장애)를 증가시킵니다.
* 고체 NAF는 고도로 순서를 지니고, 용해 된 이온 및 물 분자는 더 무작위로 분포되어 있습니다.
* 엔트로피의 증가는 또한 용해의 호의에 기여합니다.
전반적으로 :
강한 이온-쌍극자 상호 작용, 유리한 수화 엔탈피 및 엔트로피 증가의 조합은 NAF의 물에서의 용해를 유도합니다.
