대부분의 가스가 일반적으로 KMT를 따르는 이유는 다음과 같습니다.
* KMT의 가정 : KMT는 가스 분자가 무시할만한 부피의 점 질량이며 탄성 충돌을 통해서만 상호 작용하며 평균 운동 에너지가 온도에 비례한다고 가정합니다. 이러한 가정은 정상적인 조건에서 대부분의 가스에 대해 적용됩니다.
* 이상적인 가스 법칙 : KMT는 이상적인 가스 법칙의 기초를 형성하며, 이는 표준 온도와 압력에서 많은 가스의 거동을 정확하게 설명합니다.
* 실제 가스 : 대부분의 가스는 정상적인 조건에서 이상적으로 행동하지만, 더 높은 압력과 더 낮은 온도에서 이상적인 행동과의 편차는 더욱 중요 해집니다. 이는 이러한 조건 하에서 가스 분자 사이의 분자간 힘이 더 중요 해지고 가스 분자 자체의 부피가 더 중요한 요소가되기 때문입니다.
요약하면, 운동 분자 이론은 특히 이상적인 조건에서 대부분의 가스의 거동을 이해하기위한 좋은 모델을 제공합니다. 그러나 이론의 한계를 인식하고 극한 조건에서 발생할 수있는 이상적인 행동과의 편차를 고려하는 것이 중요합니다.
