다음과 같이 생각하십시오.
* 언덕을 상상해보십시오. 언덕의 상단은 반응의 산물을 나타내고 바닥은 반응물을 나타냅니다.
* 활성화 에너지는 언덕의 높이입니다. 반응물은이 언덕을 "등반"하여 상단에 도달하고 제품이되어야합니다.
* 언덕이 높을수록 반응물이 필요로하는 에너지가 많다. 이것은 반응이 느려질 것임을 의미합니다.
* 언덕이 낮을수록 에너지가 적습니다. 이것은 반응이 더 빨라질 것임을 의미합니다.
어떻게 작동합니까?
* 분자는 끊임없이 움직이고 충돌하고 있습니다.
* 충돌 에너지는 반응이 진행되기 위해 활성화 에너지와 같거나 동일해야합니다.
*이 에너지는 반응물 내의 결합이 파손되어 새로운 결합을 형성하고 제품을 생성 할 수있게합니다.
활성화 에너지에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 온도가 높을수록 에너지가 더 많아서 분자가 활성화 에너지에 도달 할 가능성이 높아집니다.
* 촉매 : 촉매는 활성화 에너지를 낮추어 소비하지 않고 반응 속도를 높입니다.
이 점들에 대해 자세히 설명하려면 알려주세요!
