VSEPR 이론 이해
* vsepr (밸런스 쉘 전자 쌍 반발) 이론 : 이 이론은 중앙 원자 주변의 전자 쌍 (결합 및 비 결합)이 반발을 최소화하기 위해 자신을 배열한다는 생각에 기초하여 분자 형태를 예측하는 데 도움이됩니다.
* 전자 그룹 : 이들은 단일 결합, 이중 결합, 트리플 본드 또는 고독한 전자 쌍일 수 있습니다.
vsepr을 Ch₄ 및 nh₃에 적용합니다 :
* ch₄ (메탄) :
* 중앙 원자 :탄소 (C)
* 전자 그룹의 수 :4 (수소 원자에 대한 4 개의 단일 결합)
* 모양 :사면체
* 본드 각도 :109.5 ° (이상적인 사면체 각도)
* nh n (암모니아) :
* 중앙 원자 :질소 (N)
* 전자 그룹의 수 :4 (수소 원자에 대한 3 개의 단일 결합 및 1 개의 고독한 쌍)
* 모양 :삼각 피라미드
* 본드 각도 :107 ° (이상적인 사면체 각도보다 약간 작음)
왜 결합 각도의 차이는?
* 고독한 쌍 반발 : NH₃의 질소 원자의 고독한 전자 쌍은 결합 쌍 자체보다 결합 쌍에 더 강한 반발력을 부여합니다. 이것은 H-N-H 결합 각도를 더 가깝게 밀어내어 이상적인 사면체 각도보다 각도를 약간 작게 만듭니다.
요약 :
NH₃의 질소에있는 전자의 고독한 쌍이 결합 쌍을 회전시켜 수소 원자를 더 가깝게 밀고 결합 각도를 감소시키기 때문에 CH in의 결합 각도는 NH₃의 결합 각보다 큽니다.
