NH3 (AQ) + H2O (L) ⇌ NH4 + (AQ) + OH- (AQ)
다음은 어떤 일이 발생하는지에 대한 고장입니다.
* 암모니아는 약한베이스 역할을합니다 : 암모니아는 질소 원자에 고독한 전자 쌍을 가지고 있으며, 이는 물 분자에서 양성자 (H+)를 수용 할 수 있습니다.
* 양성자 전달 : 물 분자는 암모늄 이온 (NH4+)을 형성하는 양성자를 암모니아로 기증한다.
* 수산화 이온 형성 : 양성자를 잃는 물 분자는 수산화물 이온 (OH-)이된다.
평형 : 이 반응은 평형 상태이므로 양방향으로 진행됩니다. 그러나 평형은 왼쪽에 있으며, 이는 대부분의 암모니아가 NH3으로 남아 있음을 의미합니다.
NH3의 물에 용해 된 결과 :
* 기본 솔루션 : 수산화물 이온 (OH-)의 존재는 용액을 염기성으로 만듭니다. 암모니아 용액의 pH는 일반적으로 11-12 정도입니다.
* 약한베이스 : 암모니아는 물에서 완전히 이온화되지 않기 때문에 약한 염기입니다. 즉, 모든 암모니아 분자가 양성자를 받아들이는 것은 아닙니다.
* 암모늄 염의 형성 : 암모니아가 산과 반응하면 염화 암모늄 (NH4CL)과 같은 암모늄 염을 형성합니다.
요약하면, 물에 암모니아를 용해시키는 것은 물 분자와의 가역적 반응을 통해 수산화물 이온의 형성으로 인해 기본 용액의 형성을 초래한다. .
