이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 수소는 전자 구성 측면에서 알칼리 금속 (그룹 1)과 유사하게 전자를 하나만 가지고 있습니다. 나트륨 (Na +)과 같은 +1 이온을 형성하기 위해이 전자를 잃을 수 있습니다.
* 화학 반응성 : 그러나, 수소는 또한 할로겐 (그룹 17)과 유사한 음성 이온 (H-)을 형성하기 위해 전자를 얻을 수있다. 또한 전자를 공유하여 물 (H2O)과 같은 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 물리적 특성 : 수소는 고체 인 알칼리 금속과 달리 실온에서 규정형 가스 (H2)로 존재합니다.
그래서 어디에 속해 있습니까?
* 그룹 1 (알칼리 금속) : 전자 구성 및 양성 이온 형성 측면에서 유사하지만, 물리적 특성 및 화학적 반응성은 상당히 다릅니다.
* 그룹 17 (할로겐) : 수소의 전자를 얻고 음성 이온을 형성하는 능력은 할로겐의 주요 특성이지만 다른 특성은 크게 다릅니다.
* 별도 그룹 : 때로는 수소가 고유 한 특성을 인정하여 자체 그룹의 별도 그룹에 배치됩니다.
요약 :
수소의 "도적"자연은 알칼리 금속 및 할로겐과 유사한 특성을 나타내는 능력에서 비롯되므로 결정적으로 분류하기가 어렵습니다. 그것은주기적인 테이블에서 독특한 위치를 차지하며 화학의 다목적 성과 중요성을 강조합니다.
