* 감소는 전자의 이득입니다 : 환원은 분자가 전자를 얻는 화학 공정입니다. 이것은 일반적으로 수소 원자 (H)의 첨가 또는 산소 원자 (O)의 제거를 포함한다.
* 잠재적 에너지는 분자의 구조에 따라 다릅니다. 분자의 잠재적 에너지는 원자의 배열과 그 결합의 유형에 의해 결정된다.
* 감소 된 분자는 덜 반응성이있는 경향이있다 : 감소는 종종 잠재적 에너지 상태가 낮은 분자를 초래합니다. 첨가 된 전자가 궤도를 채워서 더 안정적이고 반응성이 낮은 분자를 생성하기 때문입니다.
예는 다음과 같습니다.
* ethene (C2H4) 대 에탄 (C2H6) : Ethene은 탄소 원자 사이에 이중 결합을 갖는 불포화 탄화수소입니다. 에탄은 탄소 원자 사이에 단일 결합을 갖는 포화 탄화수소이다. 에텐은 수소 원자를 첨가하여 에탄으로 환원 될 수있다.
* 잠재적 에너지 : Ethene은 에탄보다 잠재적 인 에너지가 더 높습니다. Ethene의 이중 결합은 Ethane의 단일 결합보다 더 많은 에너지를 저장합니다. 수소 원자가 첨가되면 이중 결합이 파손되어 에너지를 방출하고보다 안정적이고 낮은 잠재적 에너지 분자 (에탄)를 형성합니다.
그래서 감소가 잠재적 에너지를 증가시키는 일반적인 오해는 왜?
이 오해는 "채권 수 감소"라는 측면에서 감소에 대한 생각으로 인해 발생할 수 있습니다. 때때로 더 높은 에너지 상태로 이어질 수 있습니다. 그러나 감소는 특히 전자 증가에 관한 것임을 기억하는 것이 중요합니다. , 반드시 채권을 깨는 것은 아닙니다.
요약 :
* 분자를 줄이면 일반적으로 잠재적 에너지 상태가 낮아집니다 전자의 이득과 안정성 증가로 인해.
* 잠재적 에너지 증가 감소에 대한 오해는 채권 파괴에 초점을 맞추면 발생할 수 있습니다. 이는 항상 그런 것은 아닙니다.
