펜탄 (C5H12)
* 실온에서 상태 : 액체 (매우 휘발성)
* 끓는점 : 36.1 ° C (97 ° F)
* 용융점 : -129.7 ° C (-201.5 ° F)
* 밀도 : 20 ℃에서 0.626 g/ml
* 점도 : 낮은 점도는 쉽게 흐릅니다
* 가연성 : 매우 가연성
* 용해도 : 물에 불용성, 에테르와 같은 비극성 용매에 가용성
데케인 (C10H22)
* 실온에서 상태 : 액체 (펜탄보다 휘발성이 적음)
* 끓는점 : 174 ° C (345 ° F)
* 용융점 : -29.7 ° C (-21.5 ° F)
* 밀도 : 20 ℃에서 0.730 g/ml
* 점도 : 펜탄보다 더 높은 점도
* 가연성 : 가연성이지만 펜탄보다 적습니다
* 용해도 : 물에 불용성, 에테르와 같은 비극성 용매에 가용성
주요 차이점과 설명 :
* 끓는점 및 변동성 : 데케인은 펜탄보다 끓는점이 훨씬 높습니다. 이는 데케인의 더 긴 탄소 사슬로 인해 런던 분산 력 (van der waals forces)이 분자들 사이에서 더 강해집니다. 이 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하여 더 높은 끓는점을 초래합니다. 더 강한 힘은 또한 펜탄보다 휘발성이 적다는데도 기여합니다.
* 밀도 : 데칼은 펜탄보다 밀도가 높습니다. 이는 데케인이 분자 당 탄소 원자가 더 많아서 같은 부피가 더 무겁기 때문입니다.
* 점도 : 데케인은 펜탄보다 점도가 높습니다. 이것은 또한 더 강한 분자간 힘과 관련이 있습니다. 분자간 힘이 클수록 흐름에 대한 저항이 더 많습니다.
* 가연성 : 펜탄은 데칸보다 가연성이 더 많습니다. 이것은 휘발성이 높고 더 쉽게 증발하여 가연성 증기를 만들 수 있기 때문입니다.
요약 :
펜탄과 데칸의 주요 차이는 분자 크기의 차이와 분자간 힘에 미치는 영향에서 비롯됩니다. 탄소 사슬이 긴 더 큰 분자는 더 강한 분자간 상호 작용을 경험하여 더 높은 끓는점, 밀도가 높고 점도 증가 및 약간 낮은 가연성을 초래합니다.
