1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
불소 (f₂)와 황 (들) 사이의 반응은 황 6 헥사 플루오 라이드 (SF₆)를 생성한다.
```
3 f s + s → sf₆
```
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* f₂의 두더지가 필요하다 : 비율은 S의 1 몰마다 3 몰의 F₂이기 때문에, 4 몰의 S (4 몰 S * 3 몰 F ₂/1 몰 S =12 몰 F₂)와 완전히 반응하려면 12 몰의 F₂가 필요합니다.
* 당신은 9 몰의 f₂ 만 있습니다. 이것은 f₂가 제한 반응물임을 의미합니다.
3. S 반응의 두더지를 계산하십시오 :
* 비율은 3 몰의 f ₂ ~ 1 몰의 S이기 때문에, 3 몰의 f ₂ 반응 인 경우, 1 몰의 s는 반응합니다 (3 몰 F ₂ * 1 몰 S/3 몰 F ₂ =1 몰).
4. 나머지 반응물을 계산하십시오 :
* f₂ : 9 몰 (초기) -3 Moles (반응) = 6 몰이 남아 있습니다
* s : 4 몰 (초기) -1 몰 (반응) = 3 몰 남은
따라서, 3 몰의 f₂ 반응 후, 6 몰의 f₂ 및 3 몰의 S가 남아있을 것이다. .
