헨리의 법칙 액체에서 가스의 용해도는 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례한다고 말합니다. 이는 가스의 압력이 증가함에 따라 액체에 용해되는 가스의 양도 증가 함을 의미합니다.
수학적으로 헨리의 법칙은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다
```
C =KP
```
어디:
* c 용해 된 가스의 농도입니다 (보통 mol/l)
* k Henry의 법칙은 가스와 용매에만 해당됩니다.
* p 액체 위의 가스의 부분 압력
헨리의 법의 예 :
* 탄산 음료 : 소다에 용해 된 이산화탄소 가스는 압력을 받고 있습니다. 병이 열리면 압력이 감소하고 이산화탄소가 탈출하여 피즈가 발생합니다.
* 스쿠버 다이빙 : 다이버들은 압축 공기를 호흡합니다. 그들이 내려 오면 압력이 증가하고 더 많은 질소가 혈액에 용해됩니다. 그들이 너무 빨리 올라가면 질소가 혈액에서 거품되어 감압 질병으로 이어집니다.
Henry의 법칙은 이상적인 솔루션에만 적용 가능하다는 점에 유의해야합니다. 이는 가스와 액체가 화학적으로 상호 작용하지 않는다는 것을 의미합니다. .
