* 합성 (조합) :둘 이상의 반응물이 결합되어 단일 생성물을 형성합니다.
* 분해 : 단일 반응물은 둘 이상의 제품으로 분해됩니다.
* 단일 변위 : 한 요소는 화합물에서 다른 요소를 대체합니다.
* 이중 변위 : 2 개의 화합물은 부품을 교환하여 2 개의 새로운 화합물을 형성합니다.
이러한 반응이 비슷하고 다른 방법은 다음과 같습니다.
같은 :
* 모두 원자의 재 배열을 포함합니다. 화학 반응은 원자를 만들거나 파괴하지 않으며 단지 그들을 재정렬합니다. 이것은 질량 보존 법칙을 따릅니다.
* 에너지 변화 : 화학 반응은 에너지 (발열)를 방출하거나 에너지 (흡열)를 흡수 할 수 있습니다.
* 는 화학 방정식으로 표시 될 수 있습니다. 방정식은 기호와 공식을 사용하여 반응물과 제품 및 비율을 보여줍니다.
다른 :
1. 반응물 및 제품의 수
* 합성 : 다중 반응물 → 단일 생성물 (예 :2H₂ + O₂ → 2H₂O)
* 분해 : 단일 반응물 → 다중 제품 (예 :2H₂O → 2H₂ + OAT)
* 단일 변위 : 하나의 요소 + 화합물 → 새로운 요소 + 새로운 화합물 (예 :Zn + Cuso₄ → ZnSO₄ + Cu)
* 이중 변위 : 화합물 + 화합물 → 새로운 화합물 + 새로운 화합물 (예 :Agno₃ + NaCl → Agcl + Nano₃)
2. 화학 결합의 변화 유형
* 합성 : 새로운 채권 형태.
* 분해 : 기존 채권이 중단됩니다.
* 단일 변위 : 하나의 채권이 깨지고 새로운 형태가 형성됩니다.
* 이중 변위 : 두 개의 채권이 파손되고 두 개의 새로운 채권이 형성됩니다.
3. 예 :
* 합성 : 황제를 형성하기 위해 황과 반응하는 철 (Fe + S → FES)
* 분해 : 탄산나트륨, 물 및 이산화탄소로 분해되는 중탄산 나트륨 (베이킹 소다)
* 단일 변위 : 염화 마그네슘 및 수소 가스를 형성하기 위해 염산과 반응하는 마그네슘
* 이중 변위 : 염화는 염화나나트륨 및 질산 나트륨을 형성하기 위해 염화나트륨과 반응하는은 질산은 (Agno₃ + NaCl → Agcl + Nano₃)
요약 : 이들 네 가지 유형의 반응은 관련된 반응물 및 생성물의 수, 발생하는 결합 변화의 유형 및 참여하는 특정 요소 및 화합물의 관점에서 근본적으로 다르지만, 모두 원자 재 배열 및 에너지 변화의 공통 원칙을 공유합니다.
