1. 약한 분자간 힘 :
* van der waals 세력 : 이들은 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 분자들 사이의 약하고 일시적인 매력입니다. 유기 분자는 주로 분자간 상호 작용을 위해 이러한 힘에 의존합니다.
* 수소 결합 : 알코올 및 아민과 같은 일부 유기 화합물에 존재하지만 일반적으로 물에서 수소 결합보다 약합니다.
2. 저 분자량 :
* 더 작은 유기 분자는 전자가 적어 반 데르 발스 힘이 약해집니다. 이를 통해 이러한 힘을 극복하고 실온에서 액체 또는 기체 상태로의 전환을 더 쉽게 할 수 있습니다.
3. 비극성 특성 :
* 많은 유기 화합물은 비극성이거나 약간의 극성이 있습니다. 이것은 강력한 분자간 관광 명소를 형성 할 수있는 능력이 제한되어 있음을 의미합니다.
* 비극성 분자는 비등점이 낮고 실온에서 액체 또는 가스 일 가능성이 높습니다.
4. 분기 및 유연성 :
* 분지 유기 분자는 직선형 분자와 비교하여 분자간 상호 작용을위한 표면적이 작습니다. 이것은 반 데르 발스 힘의 강도를 줄이고 녹는 점과 끓는점을 낮 춥니 다.
* 분자 구조의 유연성은 또한 분자간 힘으로부터 분자가 더 쉽게 파괴되고 액체 또는 기체 상태로의 전이가 더 쉬워집니다.
5. 상대적으로 낮은 융점 :
* 유기 분자는 무기 화합물 (이온)과 비교하여 분자 내에서 약한 결합 (공유)을 갖는다. 이로 인해 용융점이 낮아집니다.
예 :
* 메탄 (CH4) : 분자량이 매우 낮고 약한 반 데르 발스 힘으로 인한 가스.
* 에탄올 (C2H5OH) : 수소 결합의 존재로 인한 액체이지만 여전히 물에 비해 끓는점이 상대적으로 낮습니다.
* 벤젠 (C6H6) : 비극성 특성과 상대적으로 약한 분자간 힘으로 인한 액체.
대조적으로, 일부 유기 화합물은 실온에서 고체입니다.
* 설탕 (C12H22O11) : 수소 결합에 대한 많은 기회를 갖는 크고 복잡한 분자는 높은 융점을 초래합니다.
* 파라핀 왁스 : 분자들 사이의 강한 반 데르 발스 힘을 가진 길고 직선형 탄화수소 사슬로 구성됩니다.
전반적으로, 약한 분자간 힘, 저 분자량, 비극성 특성, 분지 및 유기 분자의 유연성의 조합은 실온에서 액체 또는 가스 인 경향에 기여합니다.
