1. 이온을 식별 : 양이온 (양의 이온)과 화합물을 형성하는 음이온 (음성 이온)의 전하를 알아야합니다. 일반적 으로이 정보를 주기율표에서 또는 공통 이온 표에 상담하여 찾을 수 있습니다.
2. 가장 일반적인 다중 (LCM)를 찾으십시오. 이온 전하의 LCM은 전하의 균형을 맞추는 데 필요한 각 이온의 수를 결정합니다.
3. 공식을 작성하십시오 : 화학 공식의 첨자는 각 이온의 수를 나타냅니다. 구역은 LCM과 이온의 전하를 기반으로합니다.
예 :
이온 성 화합물 클로라이드 나트륨 (NACL)을 가져 가자 :
* 나트륨 (NA)의 전하는 +1입니다.
* 염소 (CL)의 전하는 -1입니다.
1과 1의 LCM은 1입니다. 이는 전하의 균형을 맞추기 위해 하나의 나트륨 이온 (Na+)과 1 개의 클로라이드 이온 (cl-)이 필요하다는 것을 의미합니다. 따라서 염화나트륨의 공식은 NaCl입니다.
또 다른 예 :
산화 마그네슘 (MGO)을 고려해 봅시다 :
* 마그네슘 (mg)은 +2의 전하가 있습니다.
* 산소 (O)의 전하는 -2입니다.
2와 2의 LCM은 2입니다. 우리는 중성 화합물을 달성하기 위해 하나의 마그네슘 이온 (mg2+)과 하나의 산화물 이온 (O2-)이 필요합니다. 따라서 산화 마그네슘의 공식은 MGO입니다.
중요한 참고 : 이온의 전하가 이미 NaCl과 같은 균형을 이루면 첨자는 1이됩니다. 우리는 일반적으로 화학 공식으로 첨자 '1'을 쓰지 않습니다.
