* 순수한 물은 표준 대기압에서 100 ° C (212 ° F)에서 끓습니다.
* 물에 소금 (또는 용질)을 첨가하면 끓는점이 높아집니다. 이것을 끓는점 고도 라고합니다 .
끓는점이 증가하는 양은 소금의 농도에 따라 다릅니다.
이유는 다음과 같습니다.
* 소금은 물에 용해되어 이온을 형성합니다. 이 이온은 물 분자 사이의 정상적인 상호 작용을 방해하여 증기 상 (끓는)으로 빠져 나가기가 더 어렵습니다.
* 소금을 더 많이 첨가할수록 이온의 농도가 높아지고 끓는점 높이가 커집니다.
바닷물에 대한 단일 끓는점은 없습니다. 소금이 용해 된 소금의 양에 따라 다릅니다.
특정 바닷물 용액의 끓는점을 계산하려면 다음을 수행해야합니다.
1. 소금의 농도를 알고 있습니다 (보통 몰로 표현 됨)
2. 끓는점 고도 공식 : Δt b =k b * m * i
* ΔT b =끓는점의 변화
* k b =Molal Boiling Point 고도 상승 (물의 경우 0.512 ° C/Molal)
* M =용액의 몰 (용매 kg 당 용질의 몰)
* i =Van't Hoff 계수 (용질의 공식 단위 당 생산 된 이온 수 - NaCl의 경우 2)
예 : 1 kg의 물에 용해 된 1 mol의 NaCl을 갖는 용액은 약 100.512 ° C의 끓는점을 갖습니다.
