산도가 증가한 이유는 금속 이온이 EDTA와 적정 될 때 종말점에서 PM 변화가 더 작아집니다.

1. EDTA의 평형 및 양성자

* EDTA (Ethylenediaminetettraacetic)는 16 진수 리간드이며, 이는 6 점에서 금속 이온에 결합 할 수 있음을 의미합니다.

* EDTA 자체는 약산이며 다양한 양성자 형태로 존재할 수 있습니다. 완전히 탈로 톤 형태 (y 4- )는 금속 이온에 가장 강하게 결합하는 것입니다.

2. 산도의 영향

* 금속 이온 경쟁 : 산도를 높이면 H ⁺ 의 농도가 증가합니다. 이온. 이 h ⁺ 이온은 EDTA에 결합하기 위해 금속 이온과 경쟁합니다.

* 평형 변화 : 증가 된 h ⁺ 농도는 hy 3- 과 같은 양성자 화 된 EDTA 형태로 평형을 밀어냅니다. , h ₂ y ^2- 등. ) 금속 이온에 결합합니다.

3. 종말점 변경

* EDTA가 적을 수 있습니다 : 적은 EDTA가 금속 이온에 결합 할 수있게되므로 적정은 등가 지점에 도달하기 위해 더 많은 부피의 EDTA 용액이 필요합니다.

* Sharper vs. 점진적인 변화 : 적정에서 끝점은 날카로운 색상 변화로 표시됩니다. EDTA가 적을수록 반응은 점차적으로 진행됩니다. 엔드 포인트의 색상 변화는 덜 뚜렷하고 덜 선명합니다.

요약 :

산도 증가는 완전히 탈포 톤화 된 형태로 이용 가능한 EDTA의 양을 감소시킵니다 (y ^4- ), EDTA가 금속 이온에 결합하기가 더 어려워집니다. 이로 인해 엔드 포인트에서 덜 뚜렷한 색상 변화가 발생하여 PM 변경이 작습니다.

중요한 참고 : EDTA 적정에 대한 산도의 영향은 특정 ​​금속 이온이 적정에 대한 pH 최적의 완충 용액을 사용하여 최소화 될 수있다. 이를 통해보다 뚜렷한 엔드 포인트와 정확한 결과를 보장합니다.