1. 에너지 보존 법 (제 1 법칙) :에너지는 생성되거나 파괴 될 수 없으며, 한 형태에서 다른 형태로 전송되거나 변형됩니다. 화학 반응에서, 이는 반응물의 총 에너지가 제품의 총 에너지와 다르게 분포 되더라도 제품의 총 에너지와 동일해야한다는 것을 의미합니다.
2. 엔트로피 증가의 법칙 (제 2 법칙) :폐쇄 시스템의 엔트로피 (장애)는 항상 시간이 지남에 따라 증가합니다. 화학 반응에서 이것은 반응이 더 높은 엔트로피를 갖는 제품을 선호하는 경향이 있음을 의미합니다.
3. 절대 제로의 법칙 (제 3 법칙) :Absolute Zero (0 Kelvin)에서 완벽한 결정의 엔트로피는 0입니다. 이 법칙은 시스템에서 에너지를 추출 할 수없는 열역학적 스케일의 절대 제로 포인트를 정의합니다.
이 법률은 화학 반응을 이해하는 데 기본이지만 반응 자체를 지배하는 구체적인 법률은 아닙니다. .
화학 반응과 같은 다른 법률도 있습니다.
* 질량 행동의 법칙 : 이 법은 화학 반응의 속도가 반응물의 농도의 생성물에 비례한다고 명시하고있다.
* le chatelier의 원리 : 이 원칙은 평형 상태의 시스템이 스트레스를 완화시키는 방향으로 이동할 것이라고 명시합니다. 응력은 온도, 압력 또는 반응물 또는 생성물의 농도의 변화에 의해 적용될 수 있습니다.
궁극적으로, 이러한 법률이 어떻게 협력하는지 이해하는 것은 화학 반응이 어떻게 진행되는지 이해하는 데 중요합니다.
