1. 균형 방정식 :
* 계수는 두더지 비율을 나타냅니다. 균형 잡힌 화학 방정식의 계수는 반응에 관여하는 각 반응물 및 생성물의 상대적인 수를 나타냅니다.
* 질량은 보존됩니다 : 균형 잡힌 화학 방정식은 각 요소의 원자 수가 방정식의 양쪽에서 동일하도록 보장합니다. 이는 반응물의 총 질량이 생성물의 총 질량과 같도록합니다.
예 :
산소 (O2)와 메탄 (CH4)의 연소는 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 생성합니다.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
* 반응물 : 1 탄소 (C), 4 수소 (H) 및 4 개의 산소 (O) 원자.
* 제품 : 1 탄소 (C), 4 수소 (H) 및 4 개의 산소 (O) 원자.
방정식은 균형을 이루며, 즉 반응물 (메탄 및 산소)의 질량은 제품의 질량 (이산화탄소 및 물)과 같습니다.
2. 화학어 측정법 :
* 질량에 따른 계산 : 화학량 론은 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 정량적 관계를 다루는 화학의 지점이다. 균형 잡힌 화학 방정식을 사용하여 관련된 반응물 및 제품의 질량을 계산합니다.
* 대량 보존이 시연되었습니다 : 이러한 계산은 소비 된 반응물의 총 질량이 형성된 생성물의 총 질량과 같아서 질량 보존 법칙을 확인한다는 것을 보여줍니다.
예 :
우리가 16 그램의 메탄 (CH4)으로 시작하여 과도한 산소로 반응하면 이산화탄소 (CO2)의 이론적 수율을 계산할 수 있습니다. 위의 균형 화학적 방정식과 CH4 및 CO2의 몰 질량을 사용하여 :
* 1 몰의 CH4 =16 그램
* 1 몰의 CO2 =44 그램
* 우리는 1 몰의 CH4가 1 몰의 CO2를 생산한다는 것을 알 수 있습니다. 따라서 16 그램의 CH4는 44 그램의 CO2를 생산할 것입니다. 이 계산은 반응물 (16 그램)의 질량이 질량 보존 법칙을 확인하는 생성물 (44 그램)의 질량과 같음을 보여줍니다.
한계 :
* 원자력 : 질량 보존 법칙은 소량의 질량을 에너지로 전환 할 수있는 핵 반응에 엄격하게 적용되지 않습니다 (E =MC^2).
결론 :
화학 방정식은 각 요소의 원자 수의 균형을 유지함으로써 질량 보존 법칙을 시각적으로 표현하고 반응물의 총 질량이 생성물의 총 질량과 같음을 입증한다. 이 개념은 화학 반응을 이해하고 화학량 론적 계산을 수행하는 데 필수적입니다.
