강산 :
* 물에서 완전히 이온화 : 강한 산이 물에 용해되면 본질적으로 이온으로 완전히 분리됩니다. 예를 들어, 염산 (HCl)은 H+ 및 클리온으로 분리됩니다.
* 높은 양성자 기증 : 그들은 양성자를 쉽게 기증하여 용액에서 고농도의 H+ 이온을 초래합니다.
* 예 : 염산 (HCL), 황산 (H2SO4), 질산 (HNO3)
약산 :
* 물에서 부분적으로 이온화 : 약산은 물에 용해 될 때 양성자의 작은 부분 만 기부합니다. 그것들은 이온화 된 형태와 비 이온 형태 사이의 평형으로 존재한다.
* 더 낮은 양성자 기증 : 이들은 양성자를 덜 쉽게 기증하여 용액에서 농도의 H+ 이온을 낮게 만듭니다.
* 예 : 아세트산 (CH3COOH), 탄산산 (H2CO3), 구연산 (C6H8O7)
키 포인트 :
* pH : 강산은 약산보다 pH (산성이 많음) 를가집니다.
* 평형 : 약산의 이온화는 가역적이므로 양성자를 회복 할 수 있습니다.
* 강도 대 농도 : 산의 강도는 분자 자체의 특성이며, 농도는 주어진 부피에 얼마나 많은 산이 존재하는지를 의미합니다. 강산의 희석액은 여전히 매우 산성 일 수 있습니다.
주목하는 것이 중요합니다 :
* 강한 산과 약산 사이에는 명확한 구분선이 없습니다. 일부 산은 "적당히 강한"것으로 간주됩니다.
* 산 강도의 개념은 용매와 관련이 있습니다. 물에서 강한 산은 다른 용매에서 약할 수 있습니다.
