1. 전자 공유 :
* 공유 결합 : 이것은 두 개의 원자가 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성하는 가장 일반적인 유형의 결합입니다.
* 이것은 다양한 방식으로 발생할 수 있습니다.
* 단일 공유 결합 : 한 쌍의 전자가 공유됩니다 (예 :수소 가스에서 H-H).
* 이중 공유 결합 : 두 쌍의 전자가 공유됩니다 (예 :산소 가스에서 O =O).
* 트리플 공유 결합 : 3 쌍의 전자가 공유됩니다 (예 :질소 가스에서 N≡N).
* 공유 결합 조정 : 하나의 원자는 공유 쌍에 대해 두 전자를 제공하는 반면, 다른 원자는 핵 만 기여합니다.
2. 전자 전달 :
* 이온 결합 : 이것은 하나의 원자 (일반적으로 금속)가 다른 원자 (일반적으로 비금속)로 전자를 잃어 서로를 끌어들이는 반대로 하전 된 이온을 형성 할 때 발생합니다.
* 반대로 하전 된 이온 사이의 매력은 이온 결합을 만듭니다.
* 예 :NaCl (표 염) - Na는 Na+를 형성하기 위해 전자를 잃고 Cl은 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다.
기타 과정 :
* 금속 결합 : 금속에서, 전자는 모든 금속 원자들 사이에서 비편성되고 공유된다. 이것은 강력하지만 유연한 결합을 만들어 전기 전도성이 우수합니다.
* 수소 결합 : 이것은 공유 전기 음성 원자 (산소 또는 질소)에 공유 결합 된 수소 원자와 인접 분자의 전자 쌍 사이의 특수한 유형의 상호 작용입니다. 그것은 진정한 유대가 아니라 강한 분자간 힘입니다.
참고 : 화학적 결합의 강도는 결합의 유형, 관련된 원자 및 환경에 따라 다릅니다.
