1. 변화하는 농도 :
* 반응물 추가 : 반응물의 농도를 증가 시키면 반응이 앞으로 나아가 더 많은 생성물을 생산할 수 있습니다.
* 제품 제거 : 반응 혼합물에서 생성물을 제거하면 전방 반응을 선호하여 평형을 오른쪽으로 밀어 넣습니다.
2. 온도 변화 :
* 발열 반응 : 온도를 줄이면 전방 반응이 선호됩니다 (열은 제품입니다).
* 흡열 반응 : 온도를 높이면 전방 반응이 선호됩니다 (열은 반응물입니다).
3. 압력 변화 :
* 가스상 반응 : 압력 증가는 더 적은 몰의 가스로 반응의 측면을 선호합니다. 압력 감소는 더 많은 두더지의 가스로 측면을 선호합니다.
* 고체/액체 반응 : 압력 변화는 고체 및 액체와 관련된 반응에 거의 영향을 미치지 않습니다.
4. 촉매 추가 :
* 촉매 : 촉매는 순방향 및 역 반응의 속도를 동등하게 상승하지만 평형 위치에는 영향을 미치지 않습니다. 그러나 평형에 더 빨리 도달 할 수 있습니다.
5. 특정 조건 사용 :
* 선택성 : 온도, 압력 또는 특정 용매와 같은 특정 조건을 사용하여 특정 제품을 생산하도록 일부 반응이 조정될 수 있습니다. 이것은 유기 화학 및 산업 공정에서 중요합니다.
예 :
가역적 반응을 고려하십시오.
```
N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) + 열
```
* 제품으로 이동 : 더 많은 암모니아 (NH3)를 생산하려면 다음을 수행 할 수 있습니다.
* N2 또는 H2의 농도를 증가시킵니다.
* 형성된대로 NH3을 제거하십시오.
* 온도를 줄입니다 (발열이기 때문에)
* 압력을 증가시킵니다 (제품 측면에서 더 적은 몰의 가스).
중요한 메모 :
* 평형 : 이러한 조작에도 불구하고 반응물이나 제품을 완전히 제거하지는 않습니다. 반응은 원하는 쪽을 선호하는 새로운 평형 지점에 도달 할 것이다.
* 실제 응용 : 이러한 원칙은 의약품, 제조 및 에너지 생산과 같은 산업의 화학 공정을 최적화하는 데 필수적입니다.
이러한 기술에 대한보다 구체적인 예 또는 추가 설명을 원하시면 알려주십시오!
