* 원자가 전자 및 결합 : 원자가 전자는 원자의 가장 바깥 에너지 수준의 전자입니다. 이들은 화학 결합과 관련된 전자입니다.
* 비 메탈 및 본딩 : 비금속은 전자를 얻기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다 (Octet Rule). 그들은 공유 결합을 형성하여 다른 비 메탈과 전자를 공유함으로써이를 수행합니다.
* 소수의 원자가 전자 : 원자가 전자가 적 으면 원자가 전자를 더 쉽게 얻을 수 있습니다.
예 :
* 그룹 17 (할로겐) : 불소 (F) 및 염소 (CL)와 같은 요소에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 그들은 안정적인 -1 이온을 형성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻습니다.
* 그룹 16 (chalcogens) : 산소 (O) 및 황 (S)과 같은 요소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 그들은 종종 안정적인 -2 이온을 형성하기 위해 두 개의 전자를 얻습니다.
예외 :
많은 요소들에 대해 추세가 사실이지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 수소 (H) : 그것은 하나의 원자가 전자를 가지며 비 금속으로 작용하여 공유 결합을 형성합니다.
* 붕소 (b) : 그것은 3 개의 원자가 전자를 가지고 있지만 메탈 로이드이며 금속성 및 비금속 특성을 모두 나타냅니다.
키 테이크 아웃 :
예외가 있지만, 원자가 전자가 적은 원소는 일반적으로 외부 껍질을 완성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있기 때문에 비금속 인 경향이 있습니다.
