기본
* 운동 에너지 : 온도는 분자의 평균 운동 에너지의 척도입니다. 온도가 높다는 것은 분자가 더 빠르게 움직이고 더 자주 충돌하고 있음을 의미합니다.
* 충돌 이론 : 반응이 발생하기 위해서, 반응물 분자는 충분한 에너지와 올바른 배향과 충돌해야한다.
* 활성화 에너지 : 모든 반응에는 활성화 에너지가 있으며, 이는 충돌이 성공하기 위해 필요한 최소 에너지입니다.
온도가 속도에 미치는 영향
1. 충돌 주파수 증가 : 온도가 높을수록 이동 분자가 더 빠른 것을 의미하므로 단위 시간당 더 많은 충돌이 발생합니다. 더 많은 충돌은 성공적인 반응을위한 더 많은 기회를 의미합니다.
2. 충돌 에너지 증가 : 온도가 높을수록 분자는 더 많은 에너지를 가지고 있습니다. 이는 충돌이 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 가질 가능성이 높아집니다.
키 포인트
* 반응 속도 : 일반적으로 온도가 증가하면 반응 속도가 빨라집니다. 그러나 정확한 효과는 특정 반응에 따라 다릅니다.
* 지수 관계 : 전형적인 반응 속도는 온도가 10 ° C마다 대략 두 배가됩니다. 이것은 일반적인 경험 법칙이지만 실제 효과는 다를 수 있습니다.
* 평형 : 온도는 전방 및 역 반응에 영향을 미칩니다. 둘 다 속도가 높아지지만 일반적으로 다른 하나보다 더 많은 영향을 미쳐 평형 지점을 이동시킵니다.
예 :
요리를 생각하십시오. 열 에너지가 식품이 변화하는 화학 반응 속도를 증가시키기 때문에 식품은 더 높은 온도에서 더 빨리 요리합니다.
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