1. 물 (h₂o)
* 산소 (O)는 2 개의 수소 (H) 원자로 2 개의 단일 결합을 형성합니다.
2. 이산화탄소 (Cox)
* 탄소 (C)는 2 개의 산소 (O) 원자로 2 개의 이중 결합을 형성한다.
3. 메탄 (ch <)
* 탄소 (C)는 4 개의 수소 (H) 원자를 갖는 4 개의 단일 결합을 형성한다.
4. 에탄 (c₆h₂)
* 각각의 탄소 (C) 원자는 4 개의 단일 결합을 형성합니다. 3 개는 수소 (H) 원자를 가진 3 개, 다른 하나는 다른 탄소 원자와 함께합니다.
5. 암모니아 (NH n)
* 질소 (N)는 3 개의 수소 (H) 원자로 3 개의 단일 결합을 형성합니다.
일반 원칙 :
* 원자가 전자 : 원자가 형성 될 수있는 결합의 수는 주로 가지고있는 원자가 전자의 수에 의해 결정됩니다. 원자가 전자는 화학 결합에 관여하는 가장 바깥 쪽 전자입니다.
* 옥트 규칙 : 대부분의 원자는 가장 바깥 쪽 껍질에 8 개의 전자를 갖기 위해 노력합니다 (수소 제외, 2 개를 추구하는 수소 제외). 원자는이 안정적인 구성을 달성하기 위해 결합을 형성합니다.
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