1. 산소와의 반응 (O) :
* 산화 구리 형성 : 구리는 공기 중 산소, 특히 높은 온도에서 산소와 반응하여 다양한 구리 산화물을 형성합니다.
* 산화물 (Cuo) : 이 검은 산화물은 구리가 공기 중에 강하게 가열 될 때 형성됩니다.
* 큐프 포스 산화물 (Cu2o) : 이 붉은 산화물은 낮은 온도에서 형성됩니다.
2. 할로겐과의 반응 (F, Cl, BR, I) :
* 구리 할라이드의 형성 : 구리는 할로겐과 반응하여 구리 할라이드를 형성합니다.
* 구리 (I) 할로이드 (Cux, 여기서 x는 할로겐) : 이것들은 일반적으로 흰색 고체입니다.
* 구리 (II) 할로이드 (CUX2) : 이들은 다양한 색상을 가질 수 있습니다 (예 :Cucl2는 녹색-파란색이고 Cubr2는 갈색이고 Cui2는 흰색입니다).
3. 산과의 반응 :
* 강산과의 반응 : 구리는 질산 (HNO3) 및 농축 황산 (H2SO4)과 같은 강한 산화 산과 반응합니다.
* 질산 : 구리는 질산염 (II) 질산염, 이산화 질소 가스 및 물을 생산하기 위해 질산과 반응합니다.
* 황산 : 구리는 농축 된 황산과 반응하여 구리 (II) 설페이트, 이산화황 가스 및 물을 생성합니다.
* 약산과의 반응 : 구리는 염산 (HCL)과 같은 대부분의 약산과 반응하지 않습니다.
4. 황과 반응 (들) :
* 구리 황화물 형성 : 구리는 황과 반응하여 황화 구리를 형성합니다.
* 구리 (I) 황화물 (Cu2S) : 이것은 검은 고체입니다.
* 구리 (II) 황화물 (CUS) : 이것은 또한 검은 고체입니다.
5. 알칼리 금속과의 반응 (Li, NA, K 등) :
* 금속 간 화합물의 형성 : 구리는 알칼리 금속과 반응하여 금속 간 화합물을 형성 할 수 있습니다. 이들은 고유 한 특성을 가진 합금입니다.
중요한 메모 :
* 산화 상태 : 구리는 두 가지 일반적인 산화 상태에서 존재할 수 있습니다 :+1 (cuprous)과 +2 (cupric). 반응의 유형과 조건은 어떤 산화 상태를 선호하는지 결정합니다.
* 반응성 : 구리는 상대적으로 반응하지 않는 금속입니다. 그러나 산화제와 쉽게 반응합니다.
구리 반응의 적용 :
구리의 반응은 다양한 산업 공정에 필수적입니다.
* 구리 화합물 생산 : 많은 구리 화합물은 촉매, 안료 및 기타 응용 분야에서 사용됩니다.
* 부식 저항 : 구리의 산화물 층을 형성하는 능력은 부식에 대한 내성에 기여하여 배관 및 지붕에 이상적입니다.
* 전기 도금 : 구리는 전기 도금에 사용되어 다른 금속을 코팅하여 전도도와 같은 특성을 향상시킵니다.
이것은 구리가 다른 요소와 어떻게 상호 작용하는지에 대한 몇 가지 예일뿐입니다. 구리의 화학은 복잡하고 다양하여 다양한 분야에서 광범위한 응용을 초래합니다.
