결합 이성질체는 다양한 방식으로 조정할 수있는 이진 리간드로 발생합니다. 가장 유명한 경우는 SCN-/NCS- 및 NO2-/ONO-의 단일 분열 리간드와 관련이 있습니다. 유일한 차이점은 원자가 분자 리간드를 중앙 이온에 결합하는 것입니다. 리간드는 하나 이상의 공여자 원자를 가져야하지만 이온을 한 위치에서만 결합시킬 수 있습니다. 예를 들어, 이온 (NO2-)은 질소 또는 산소 원자를 통해 중앙 원자에 결합 할 수 있지만 산소와 질소 둘 다를 통해서는 안된다.이 경우,이를 다루기 대신 다 덴티브라고한다. 리간드. 변형 리간드를 지정하는 데 사용되는 이름도 변경되었습니다. 예를 들어, 이온 (NO2-)은 N 원자에 결합 할 때 니트로 그룹이라고하며 O 원자에 결합 할 때 니트로 소 그룹이라고합니다.
리간드
리간드는 배위 기관 동안 중심 원자/이온을 형성하는 이온 또는 분자이다. 이들 이온은 또한 Cl- 또는 NH3 또는 H2O와 같은 소분자와 같은 단순한 이온 일 수있다. 그들은 H2NCH2CH2NH2 또는 N (CH2CH2NH2) 3 또는 단백질과 같은 거대 분자와 같은 더 큰 분자 일 것입니다.
.앰비던트 리간드
금속 결합을위한 2 개의 상이한 잠재적 부위를 갖는 리간드는 2 개의 상이한 결합 이성질체를 생성한다. 예제; NH2CSNH2, SCN, NO2, S2O3, NH2CONH2, SO3, (CH3) 2S. 리간드는 이중 리간드로 간주 되려면 세 가지 조건을 만족시켜야합니다. 이들은 다음과 같습니다.
- 두 개의 잠재적 사이트
- 단일 치아
- 에너지 차이
다른 유형의 리간드
미확인 리간드
많은 경우, 리간드 내의 하나의 원자 만 금속 이온이 될 것입니다. 미확인 리간드의 예는 H2O, NH3 또는 Cl -.
입니다.BEDEDATE LIGANDS
2 개의 공여자 원자를 통한 금속 이온에 결합하는 리간드는 바이던트이다. 예는 H2NCH2CH2NH2 (에탄 -1,2- 디아민) 및 C2O42- (옥살 레이트)입니다.
Polydentate 리간드
다수의 리간드는 여러 공여자 원자를 통해 금속 이온에 결합 할 수있다. EDTA4는 에틸렌 리아 미네 테트라 아세테이트의 이온이다 (N (CH2CH2NH2) 3). 2 개의 질소 원자와 4 개의 산소 원자를 통해 EDTA는 중앙 금속 이온에 결합합니다.
연결 이성질체를 생성하는 전형적인 리간드
- Thiocyanate, SCN- Isothiocyanate, NCS -
- 아질산염, no2 -
- Selenocyanate, Secn- Isoselenocyanate, NCSE -
- 설파이트, SO32 -
연결 이성질체의 예
[(NH3) 5CO-SCN] 2+는 바이올렛이고, [(NH3) 5CO-SCN] 2+는 오렌지가 연결 이성질체의 예입니다. DMSO의 메틸기에 대한 S 대 O 부착으로 인해, 결합 이성질체는 복합체 (디메틸 설폭 사이드) 루테늄 (II) 내의 N- 결합 된 이성질체에 대한 S- 결합 된 S- 결합 된 NMR 스펙트럼에서 관찰된다. 연결 이성질체의 경우, 소문자 그리스 문자 Kappa는 원자가 금속으로 단축되는 카파 표기법에 앞서; 예를 들어, NO2-는 아질산염 -κ-N 및 아질산염 -κ-O로 표시되며, Nitro 및 Nitroso와 같은 사소한 이름의 오래된 시스템을 대체합니다.
연결 이성질체의 병력
양이온 성 코발트 복합체의 2 개의 분리 가능한 연결 이성질체가있다. 질소는 황색 이성질체 내에서 니트로 리간드에 결합한다. 하나의 산소 원자는 적색 연결 이성질체에서 아질산염에 부착된다. 일반적으로, O- 결합 이성질체는 [CO (NH3) 5 (ONO)] 2+로 기록된다. 1800 년대 후반부터 알려진 이성질체의 존재에도 불구하고, 구조적 차이는 1907 년까지 설명되지 않았다. UV 조사의 결과로, 적색 이성질체는 황색 이성질체로 전환된다. 아질산염 이성질체 (CO-ONO)로부터의 니트로 이성질체 (CO-NO2)의 형성은 분자 내 재 배열에 의해 발생한다. 연결 이성질체의 첫 번째보고 된 예는 공식 [CO (NH3) 5 (NO2)] CL2를 가졌다.
.결합 이성질체가 발생하는 이유는 무엇입니까?
모든 용매 및 시약은 상업용 공급원으로부터 얻어지고 달리 명시되지 않는 한 수신 된대로 사용 하였다. 용매 테트라 하이드로 푸란 (THF), 에테르 (ET2O), 톨루엔, 펜탄 및 디클로로 메탄은 숙련 된 용매 정제 컬럼 (유리 윤곽선, Laguna, CA)이었다. 디클로로 메탄 및 아세토 니트릴을 CAH2 위에 건조시킨 다음 사용하기 전에 진공 하에서 증류시켰다. 사용하기 전에 THF를 나트륨/벤조 페논 상으로 건조시켰다. 아세톤을 활성화 된 3Å 분자 체에 대해 건조시키고 사용하기 전에 진공하에 증류시켰다. 정제 된 용매는 활성화 된 3Å 분자 체 또는 CAH2에 질소로 채워진 글러브 박스 동안 저장하고 사용 직전에 0.45 μm PTFE 주사기 필터를 통해 여과 하였다.
.결론
이성질체는 유사한 분자 공식을 갖지만 별개의 화학적 구조를 갖는 화합물 일뿐입니다. 그것은 이성질체라고 불리는 한 쌍의 분자 사이에 특성을 가지고 있습니다. 분자는 다른 분자의 이성질체입니다. 따라서, 두 이성질체는 다른 특성을 가질 것이다. 두 가지 유형으로서, 두 가지 유형의 구조 이성질체, 즉 좌표 이성질체 및 결합 이성질체가있다. 입체 이성질체의 두 가지 유형의 기하 이성질체와 광학 이성질체가 있습니다. 연결 이성질체에서, 하나의 리간드는 리간드의 상이한 원자를 통해 중앙 원자에 연결된다. 이것은 연결 이성질체로 알려져 있습니다. 이러한 이성질체의 분리의 예는 이온 [CO (NO2) (NH3) 5] 2+ 및 [CO (NO2) 5] 2+에 의해 주어진다. 이러한 이성질체의 분리의 또 다른 예는 이온 쌍 [CO (CN) 5 (NCS)] 3* 및 [CO (CN) 5 (SCN)] 3*.
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