다음은 이러한 화합물의 몇 가지 예입니다.
* 금속 양이온 :
* 알칼리 금속 양이온 (Li+, Na+, K+등)
* 알칼리성 지구 금속 양이온 양이온 (Be2+, Mg2+, Ca2+등)
* 전이 금속 양이온 (Fe2+, Fe3+, Cu2+등)
* 다 원자 양이온 :
* 암모늄 이온 (NH4+)
* 비금속 양이온 :
* 수소 이온 (H+)
* 음이온 :
* 할라이드 음이온 (f-, cl-, br-, i-)
* 설페이트 (SO42-) 및 포스페이트 (PO43-)와 같은 다 원자 음이온
수소 결합의 강도는 양이온의 전하 밀도에 따라 다릅니다. 예를 들어, Li+는 Na+보다 전하 밀도가 높으므로 물 분자와 더 강한 수소 결합을 형성합니다.
참고 : 이들 이온은 모두 어느 정도까지 물 분자와 상호 작용할 수 있지만, 상호 작용의 강도는 크게 다릅니다. 알칼리 금속 양이온과 같은 일부 이온은 상대적으로 약한 수소 결합을 형성하는 반면, 전이 금속 양이온과 같은 다른 이온은 매우 강한 수소 결합을 형성합니다.
이들 이온이 물에서 수소에 결합하는 능력은 다음을 포함하여 많은 화학적 및 생물학적 과정에서 중요한 역할을한다.
* 용해도 : 강한 수소 결합을 형성하는 이온은 일반적으로 물에 더 용해됩니다.
* 산도 및 염기성 : 수소에 결합 할 수있는 이온의 존재는 용액의 pH에 영향을 줄 수있다.
* 생화학 : 수소 결합은 단백질 폴딩, DNA 구조 및 효소 활성에서 중요한 역할을합니다.
