1. 전해질 :
* 전해질은 용매, 보통 물에 용해 될 때 이온을 생성하는 물질입니다.
*이 이온은 양으로 하전 (양이온) 또는 음이온 (음이온) 일 수 있습니다.
2. 해리 :
* 전해질이 용해 될 때, 그 구성 분자 또는 이온 성 화합물은 각각의 이온으로 분리됩니다.
예를 들어, 염화나트륨 (NaCl)은 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)으로 분리됩니다.
*이 과정을 해리라고합니다.
3. 전도도 :
* 용액에 이러한 유리 이온의 존재는 전류의 흐름을 허용합니다.
* 용액을 가로 질러 전위가 적용되면 이온은 반대 전하로 전극을 향해 이동합니다.
* 양이온은 음으로 하전 된 음극을 향해 이동하고 음이온은 양으로 하전 된 양극을 향해 이동합니다.
* 하전 된 입자의 이러한 움직임은 전류를 구성합니다.
4. 전도도에 영향을 미치는 요인 :
* 전해질의 농도 : 이온의 농도가 높을수록 전도도가 높아집니다.
* 전해질의 특성 : 일부 전해질은 다른 전해질보다 더 많이 분리되어 전도도가 높아집니다.
* 온도 : 온도 증가는 일반적으로 해리 및 이온 이동성을 촉진함으로써 전도도를 증가시킨다.
* 용매 : 용매의 유형은 해리 및 이온 이동성의 정도에 영향을 미칩니다.
예 :
* 바닷물 : 염화나트륨 (NaCl)은 물에 용해되어 Na+와 클리온을 형성하여 전기의 우수한 도체가됩니다.
* 산성 솔루션 : 염산 (HCl)과 같은 산은 용액에서 H+ 및 클리온을 생성하여 전도도에 기여합니다.
* 기본 솔루션 : 수산화 나트륨 (NAOH)과 같은 염기는 Na+ 및 Ohents를 생성하여 전도도를 향상시킵니다.
요약하면, 전해질의 전도도는 용액에서 유리 이온의 존재로 인한 직접적인 결과이다. 해리를 통해 형성된이 이온은 전하를 운반하며 전류의 흐름을 가능하게합니다. .
