촉매는 활성화 에너지를 낮추고있다 :
* 활성화 에너지 : 이것은 충돌하고 반응하는 데 필요한 최소 에너지 분자입니다.
* 촉매는 대체 반응 경로를 제공한다 : 그들은 반응물과 임시 결합을 형성하거나 방향을 바꾸거나 불안정한 중간체를 만들어이를 수행합니다. 이 대체 경로는 낮은 활성화 에너지를 갖는다 촉매되지 않은 반응보다.
* 활성화 에너지가 낮다는 의미 : 더 많은 분자는 주어진 온도에서 반응하기에 충분한 에너지를 가지고 있습니다.
저온에서의 반응 속도에 미치는 영향 :
* 저온은 더 적은 분자가 반응하기에 충분한 에너지를 가지고 있음을 의미합니다.
* 촉매를 사용하면 활성화 에너지가 낮아집니다. 이것은 더 많은 분자가 이제 저온에서도 에너지 장벽을 극복 할 수 있음을 의미합니다.
* 결과 : 더 낮은 온도에서도 반응 속도가 증가합니다.
여기에 비유가 있습니다 :
산을 오르려고한다고 상상해보십시오 (반응). 산은 매우 가파르고 높은 피크 (활성화 에너지)를 가지고 있습니다. 촉매는 온화한 경사면과 더 낮은 피크가있는 경로를 찾는 것과 같습니다. 더 많은 사람들이 처음에는 에너지가 많지 않더라도 정상 회담 (제품)에 도달 할 수 있습니다.
중요한 참고 : 촉매 는 전체 에너지 차이를 변화시키지 않습니다 반응물과 제품 사이. 그들은 반응이 취하는 경로 만 변경합니다. 이것은 가역적 반응의 평형 점에 영향을 미치지 않음을 의미합니다.
요약 :
* 촉매는 반응의 활성화 에너지를 낮 춥니 다.
*이를 통해 반응이 낮은 온도에서 발생할 수 있습니다.
*이 낮은 온도에서도 반응 속도가 증가합니다.
