작동 방식은 다음과 같습니다.
* 제품 추가 : 시스템은 왼쪽으로 이동합니다 (반응물을 향해) 첨가 된 생성물을 소비하고 평형을 다시 확립합니다.
* 반응물 추가 : 시스템은 오른쪽으로 이동합니다 (제품을 향해) 첨가 된 반응물을 소비하고 평형을 다시 확립합니다.
예 :
가역적 반응을 고려하십시오.
```
N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
```
* 더 많은 질소 추가 (N2) : 평형은 오른쪽으로 이동하여 과도한 질소를 소비하기 위해 더 많은 암모니아 (NH3)를 생성합니다.
* 더 많은 암모니아 추가 (NH3) : 평형은 왼쪽으로 이동하여 첨가 된 암모니아 중 일부를 소비하고 더 많은 질소와 수소를 생성합니다.
중요한 메모 :
* 변화의 범위는 변화의 크기에 달려 있습니다. 소량의 화합물을 추가하면 많은 양을 추가하는 것보다 효과가 작습니다.
* 평형 상수 (KC)는 변하지 않습니다. KC의 값은 특정 온도에서 주어진 반응에 대해 일정하다. 평형의 이동은 단순히 동일한 KC를 유지하면서 반응물 및 생성물의 평형 농도를 다시 확립합니다.
Le Chatelier의 원리를 이해함으로써, 평형의 시스템이 농도, 온도 또는 압력의 변화에 어떻게 반응하는지 예측할 수 있습니다. 이 지식은 산업 공정, 화학 분석 및 생물학적 시스템을 포함하여 많은 화학 영역에서 중요합니다.
