1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
NAOH (AQ) + HBR (AQ) → NABR (AQ) + HATER (L)
2. HBR의 두더지를 결정하십시오 :
* 공식 사용 :Moles =농도 (m) × 부피 (L)
* HBR의 부피를 리터로 변환 :11.9 ml =0.0119 l
* HBR의 두더지 계산 :0.144 m × 0.0119 l =0.00171 Moles HBR
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 NAOH와 HBR 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 1 몰의 NAOH가 1 몰의 HBR과 반응한다는 것을 의미합니다.
따라서 HBR을 중화시키기 위해 0.00171 몰의 NAOH가 필요합니다.
4. NAOH의 부피를 계산하십시오 :
* 공식 사용 :부피 (l) =몰 / 농도 (m)
* NAOH의 부피 계산 :0.00171 몰 / 0.187 M =0.00914 L
* ML로 변환 :0.00914 L × 1000 ml/L =9.14 ml
답 : 9.14 ml 가 필요합니다 0.187 m 수산화 나트륨 용액 중에서, 0.144 m 수소산 용액의 11.9 ml를 중화시킨다.
