이유는 다음과 같습니다.
* 탄소는 4 개의 결합을 형성하는 것을 선호한다 : 탄소는 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 4 개의 전자를 공유하고자합니다.
* 산소는 두 개의 결합을 형성하는 것을 선호합니다 : 산소는 안정적인 낙지를 달성하기 위해 두 개의 전자를 공유하려고합니다.
* 수소는 하나의 결합을 형성하는 것을 선호합니다 : 수소는 안정적인 듀엣을 달성하기 위해 하나의 전자를 공유하면됩니다.
당신이 대표하려고 할 가능성이있는 분자를 고려해 봅시다 :
1. 포름산 (HCOOH) : 이것은 이러한 원자의 가장 안정적인 배열입니다. 그것은 하나의 수소, 하나의 산소 (이중 결합 형성) 및 다른 산소 (단일 결합을 형성하고 수소 원자에 결합)에 결합 된 중심 탄소 원자를 갖는다.
* 포름산의 전자 점 구조 (HCOOH) :
H :O :C :O :H
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2. 탄산산 (H2CO3) : 이것은 또 다른 가능한 배열이지만 포름산보다 덜 안정적입니다. 2 개의 하이드 록실기 (-OH) 및 1 개의 산소 원자 (이중 결합 형성)에 결합 된 중심 탄소 원자를 갖는다.
* 탄산의 전자 점 구조 (H2CO3) :
H :O :C :O :H
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중요한 참고 : 전자 점 구조는 전자가 분자에서 공유되는 방식을 시각화하는 방법 일뿐입니다. 그것들은 분자의 실제 구조가 아니며, 이는 더 복잡 할 수 있습니다.
