* 정전기 적합성 : 이온 성 결정은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이 강력한 매력은 이온을 견고하고 결정질 격자로 유지합니다.
* 국소 전자 : 이온 결정의 전자는 국소화되며, 이는 각각의 이온에 단단히 결합된다. 그들은 금속처럼 크리스탈 격자 전체에 자유롭게 움직일 수 없습니다.
* 높은 이온화 에너지 : 이온 성 결정의 이온은 높은 이온화 에너지를 가지며, 이는 전자를 제거하기 위해 상당한 양의 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다. 이것은 이온에 전자의 강한 결합을 추가로 나타낸다.
단단히 결합 된 전자로 인한 이온 결정의 주요 특성 :
* 전기 전도성 불량 : 전자는 국소화되므로 전류를 쉽게 운반 할 수 없습니다.
* 높은 용융점 : 강한 정전기력은 극복하기 위해 많은 에너지가 필요하므로 융점이 높습니다.
* 부서지기 쉬운 자연 : 단단한 격자 구조는 이온 결정을 취성으로 만듭니다. 스트레스를 받으면 약점의 비행기를 뚫습니다.
예 : 염화나트륨 (NaCl)은 이온 성 결정의 전형적인 예입니다. 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)은 강한 정전기력에 의해 함께 유지되며, 전자는 각각의 이온에 단단히 결합된다.
대조적으로, 금속 결정 격자 전체에 자유롭게 움직일 수있는 비편정 전자가있어 전기 도체가 우수합니다.
