개념 이해
* stp (표준 온도 및 압력) : STP는 0 ° C (273.15 K) 및 1 ATM 압력으로 정의됩니다.
* 이상적인 가스 법칙 : 이상적인 가스 법칙은 이상적인 가스의 압력 (P), 부피 (V), 몰수 (N) 및 온도 (T)와 관련이 있습니다.
중요한 참고 : 염화 암모늄 (NH4CL)은 STP에서 고체입니다. 이상적인 가스 법칙은 고체가 아닌 가스에 적용됩니다. 따라서 우리는 이상적인 가스 법칙을 직접 사용하여 STP에서 고체 NH4CL의 부피를 계산할 수 없습니다.
우리가 계산할 수있는 것
우리는 고체의 부피를 계산할 수는 없지만 모든 NH4CL이 STP에서 가스를 분해하고 가스를 형성하는 경우 생산 될 가스의 부피를 계산할 수 있습니다. 이것은 이론적 계산입니다.
이론적 계산에 접근하는 방법은 다음과 같습니다 (NH4CL이 가스로 분해되는 경우) :
1. 생산 된 가스를 식별하십시오 : 우리는 NH4CL의 분해 산물을 알아야합니다. 염화 암모늄은 암모니아 가스 (NH3) 및 염화 수소 가스 (HCL)로 가열시 분해됩니다.
NH4CL (S) → NH3 (G) + HCL (G)
2. 가스 두더지를 결정하십시오 : 균형 방정식으로부터, 1 몰의 NH4CL은 1 몰의 NH3 및 1 몰의 HCL을 생성하므로 19.87 mol의 NH4CL은 이론적으로 19.87 mol의 NH3 및 19.87 mol의 HCL을 생산하여 총 39.74 mol의 가스를 제공합니다.
3. 이상적인 가스 법칙을 적용하십시오 :
* P =1 ATM (STP)
* n =39.74 mol (총 가스 몰)
* r =0.0821 l · atm/mol · k
* t =273.15 K (STP)
v =(NRT) / p =(39.74 mol * 0.0821 l · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atm
v ≈ 885 l
따라서 NH4CL의 19.87 mol이 STP에서 가스로 완전히 분해되면 가스의 이론적 부피는 약 885 리터가 될 것입니다.
