1. 원자가 전자 :
* 정의 : 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자를 원자가 전자라고합니다.
* 반응성 : 이들 전자는 화학 결합과 관련된 전자이다. 원자가 전자가 많은 원자는 안정적인 구성 인 외부 쉘이 완전한 외부 쉘에 더 가깝기 때문에 반응성이 떨어집니다. 원자가 전자가 적은 원자는 안정성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃고 싶어하기 때문에 더 반응성이 높습니다.
2. 전자 구성 :
* 정의 : 원자 내에서 다른 에너지 수준 및 궤도에서 전자의 배열을 전자 구성이라고합니다.
* 반응성 : 전자 구성은 원자가 전자의 수와 가용성을 지시합니다. 유사한 전자 구성을 갖는 요소는 유사한 화학적 특성을 갖는 경향이 있습니다. 예를 들어,주기 테이블의 동일한 그룹 (열)의 요소는 동일한 수의 원자가 전자를 가지므로 유사한 반응성을 나타냅니다.
3. 전기 음성 :
* 정의 : 전기 음성 성은 원자가 화학적 결합으로 전자를 끌어 올리는 능력입니다.
* 반응성 : 전기성이 높은 원자는 다른 원자에서 전자를 끌어들이는 경향이있어 이온 결합을 형성 할 가능성이 높아집니다. 전기 음성이 낮은 원자는 전자를 잃고 전기 음성이 높은 원자와 이온 결합을 형성 할 가능성이 높습니다.
4. 이온화 에너지 :
* 정의 : 이온화 에너지는 기체 상태의 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다.
* 반응성 : 이온화 에너지가 낮은 원자는 전자와 양이온을 쉽게 잃어 더 높은 반응성을 초래합니다. 이온화 에너지가 높은 원자는 전자를 잃을 가능성이 적고 반응성이 떨어집니다.
5. 전자 친화력 :
* 정의 : 전자 친화력은 전자가 기체 상태의 중성 원자에 첨가 될 때 에너지의 변화이다.
* 반응성 : 전자 친화력이 높은 원자는 전자를 얻고 음이온을 형성하는 경향이 강해서 더 반응성이 높습니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 하나의 원자가 전자와 낮은 이온화 에너지를 가지므로 반응성이 높습니다. 안정적인 Na+ 이온을 형성하기 위해 원자가 전자를 쉽게 잃게됩니다.
* 염소 (CL) : 7 개의 원자가 전자와 높은 전자 친화력이 있습니다. 그것은 하나의 전자를 쉽게 얻기 위해 전체 외부 껍질을 달성하고 클리온을 형성합니다.
* 헬륨 (HE) : 전체 외부 쉘 (2 개의 전자)과 높은 이온화 에너지가 있습니다. 이미 안정적인 구성이 있기 때문에 매우 반응하지 않습니다 (불활성).
요약하면, 원자 내의 전자, 특히 원자가 전자의 거동은 해당 원자의 화학적 반응성을 결정하는 데 중요한 역할을한다. 전자 구성, 전기 음성, 이온화 에너지 및 전자 친화력과 같은 요인을 이해하면 다른 원소와 화합물의 반응성을 예측하고 설명하는 데 도움이됩니다.
