1. "원칙 :처럼 녹입니다
이 기본 원리는 유사한 분자 구조와 분자간 힘을 갖는 물질이 서로 녹는 경향이 있음을 나타냅니다.
* 극성 용질 : 이들 용질은 고르지 않은 전자 분포를 가지며, 분자에 걸쳐 부분 양성 및 부분적 음전하를 초래한다. 설탕, 알코올 및 소금이 그 예입니다. 그들은 물과 같은 극성 용매에 잘 녹아서 부분적 양전하와 음전하가 있습니다.
* 비극성 용질 : 이 용질은 균일 한 전자 분포를 가지며 유의 한 전하 분리는 없습니다. 예를 들어 오일, 지방 및 왁스가 있습니다. 그들은 헥산 또는 벤젠과 같은 비극성 용매에 잘 녹아서 전하 분리가 없습니다.
2. 분자간 힘 :
용질 및 용매 분자 사이의 분자간 힘 (IMF)의 강도는 용해도에 상당히 영향을 미칩니다.
* 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (O, N 또는 F)에 결합 된 H를 함유하는 분자 사이에서 발견되는 가장 강한 IMF. 용매와 수소 결합을 형성 할 수있는 용질은 용해 될 가능성이 더 높다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 이들은 부분 전하로 인해 극성 분자 사이에서 발생합니다. 용질과 용매 사이의 더 강한 쌍극자-쌍극자 상호 작용은 용해도를 더 높여 준다.
* 런던 분산 세력 : 이러한 약한 힘은 모든 분자 사이에서 발생하지만 비극성 분자에서 특히 중요합니다. 용질과 용매 사이의 더 강한 런던 분산 힘은 용해도가 높아집니다.
3. 분자 크기와 모양 :
* 크기 : 더 큰 분자는 용매와의 약한 상호 작용과 용질 자체 내에서 더 강한 IMF를 분해해야 할 필요성으로 인해 덜 가용성이있는 경향이 있습니다.
* 모양 : 복잡한 분지 분자는 종종 용매 분자와 효율적으로 상호 작용할 수 없기 때문에 종종 더 간단한 선형 분자보다 용해도가 낮습니다.
4. 온도 :
* 고체 및 액체 : 온도가 증가하면 일반적으로 고체 및 액체의 용해도가 증가합니다. 증가 된 운동 에너지는 용질 분자를 함께 고정하는 IMF를 극복하여 용해시킬 수 있기 때문입니다.
* 가스 : 온도가 증가하면 일반적으로 액체에서 가스의 용해도가 감소합니다. 이는 가스 분자의 동역학 에너지가 증가하면 용액에서 벗어날 가능성이 높기 때문입니다.
5. 압력 :
* 가스 : 압력 증가는 일반적으로 액체에서 가스의 용해도를 증가시킵니다. 증가 된 압력은 더 많은 가스 분자를 용액으로 강력하기 때문입니다.
요약 :
용해도는 용질 및 용매의 성질과 관련된 요인의 복잡한 상호 작용이며, 이들의 극성, 분자간 힘, 분자 크기 및 모양, 시스템의 온도 및 압력을 포함하여 복잡한 요소입니다. 이러한 요소를 이해하면 화학 반응에서 생물학적 과정에 이르기까지 다양한 응용 분야에서 용해도를 예측하고 제어하는 데 도움이됩니다.
