1. 생산 된 CO2 및 H2O의 두더지를 계산하십시오 :
* CO2 몰 =(1.219 g CO2) / (44.01 g / mol CO2) =0.0277 mol CO2
* H2O의 두더지 =(0.290 g H2O) / (18.02 g / mol H2O) =0.0161 mol H2O
2. 탄화수소에서 C와 H의 두더지를 결정하십시오.
* CO2의 각 몰에는 하나의 C가 C를 함유하고 있으므로 탄화수소에는 0.0277 몰의 C가 있습니다.
* H2O의 각 몰에는 2 몰의 H가 포함되어 있으므로 탄화수소에는 (0.0161 mol H2O) * 2 =0.0322 Moles가 있습니다.
3. 경험적 공식을 찾으십시오 :
* 두더지 비율을 얻기 위해 각 요소의 두더지 수를 가장 적은 수의 몰로 나누십시오.
* C :0.0277 mol / 0.0161 mol =1.72 ≈ 1.7
* H :0.0322 mol / 0.0161 mol =2
* 정수 비율이 필요하기 때문에 경험적 공식을 얻으려면 두 비율을 5로 곱하십시오.
* C :1.7 * 5 ≈ 8.5 ≈ 9
* H :2 * 5 =10
* 탄화수소의 경험적 공식은 c9h10 입니다 .
4. 경험적 공식의 몰 질량을 계산하십시오 :
* C9H10의 몰 질량 =(9 * 12.01 g/mol) + (10 * 1.01 g/mol) =118.19 g/mol
5. 경험적 공식의 두더지 당 연소 열을 계산하십시오.
* 탄화수소 그램 당 연소 열 =17.55 kJ / 0.4196 g =41.83 kj / g
* 탄화수소 몰당 연소 열 =(41.83 kj/g) * (118.19 g/mol) =4955 kj/mol
따라서, 탄화수소의 경험적 공식은 C9H10이고, 연소 열은 약 4955 kJ/mol입니다.
