알칼리 금속 :상자성
* 전자 구성 : 알칼리 금속 (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)은 가장 바깥 쪽 궤도에 하나의 원자가 전자를 갖는다. 예를 들어, 나트륨에는 구성 [NE] 3S¹가 있습니다.
* 짝을 이루지 않은 전자 : 이 단일 원자가 전자는 짝을 이루지 않습니다.
* 파라 마그네시즘 : 짝을 이루지 않은 전자는 자기 모멘트가 있습니다. 자기장에 배치되면,이 순간은 필드와 일치하여 약한 매력을 초래합니다. 이 속성을 상용기라고합니다.
알칼리 금속의 소금 :diamagnetic
* 이온 결합 : 알칼리 금속은 원자가 전자를 쉽게 잃어 +1 전하로 양이온을 형성합니다. 예를 들어, 나트륨은 na⁺를 형성합니다. 그런 다음 비금속 (예 :할로겐)과의 이온 결합을 형성하여 소금을 만듭니다.
* 채워진 전자 껍질 : 염에서, 알칼리 금속 양이온에는 완전히 채워진 전자 쉘이 있습니다. 예를 들어, Na로에는 구성이 있습니다 [NE].
* 짝을 이루지 않은 전자 : 모든 전자는 채워진 껍질로 짝을 이루므로 짝을 이루지 않은 전자가 없음을 의미합니다.
* diamagnetism : 짝을 이루지 않은 전자가 없으면 외부 필드와 정렬 할 자기 모멘트가 없습니다. 이것은 diamagnetism으로 알려진 자기장으로부터의 약한 반발로 이어진다.
요약 :
* 알칼리 금속은 원자가 껍질에 짝을 이루지 않은 전자를 가지고 있기 때문에 상자성입니다.
* 알칼리 금속 염은 형성된 양이온이 완전한 전자 쉘을 가지므로 모든 전자가 쌍을 이루기 때문에 디아마그네틱합니다.
