1. 이온의 형성 : 염은 금속 (전자를 잃는 경향이있는)과 비금속 (전자를 얻는 경향이 있음)의 반응에 의해 형성된다. 이러한 전자의 전달은 이온이라는 하전 입자를 생성합니다.
- 금속 : 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다.
- 비 금속 : 전자를 얻고 음이온 (음이온)이됩니다.
2. 정전기 인력 : 반대로 하전 된 이온은 정전기력으로 인해 서로를 끌어 들이고 강한 이온 결합을 형성합니다.
3. 결정 격자 : 이 이온은 결정 격자라고 불리는 고도로 정렬 된 3 차원 구조로 자신을 배열합니다. 이 격자 구조는 이온들 사이의 정전기 인력을 최대화하여 소금을 매우 안정적으로 만듭니다.
예 :
테이블 소금 (NACL)의 예를 들어 보겠습니다.
* 나트륨 (NA) , 금속은 하나의 전자를 잃고 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이된다.
* 염소 (CL) , 비금속은 하나의 전자를 얻고 음의 하전 클로라이드 이온 (Cl-)이된다.
* 매력 : 양으로 하전 된 Na+ 이온과 음으로 하전 된 클리온은 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
* 격자 : 이 이온은 규칙적인 입방 결정 격자에 자신을 배열하여 테이블 염의 친숙한 결정 구조를 초래합니다.
키 포인트 :
* 이온 결합은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 상호 작용이다.
* 이온의 형성은 이온 결합의 핵심입니다.
* 결정 격자 구조는 이온 사이의 매력을 극대화하여 염을 매우 안정적으로 만듭니다.
기본을 넘어서 :
* 이온 결합의 강도는 이온의 전하와 그들 사이의 거리에 달려 있습니다. 더 높은 요금과 더 가까운 거리는 더 강한 채권으로 이어집니다.
* 일부 염은 물에 용해되어 물에 용해되어 구성 이온에 분리됩니다. 이것은 물 분자가 이온과 상호 작용하고 "용매"하여 효과적으로 이온 결합을 파괴 할 수 있기 때문에 발생합니다.
* 이온 결합은 강하지 만, 높은 온도 또는 강한 전기장을 적용하여 파손될 수 있습니다.
소금의 특정 특성 또는 이온 결합의 예에 대해 더 알고 싶다면 알려주십시오!
