VSEPR 모델 :분자 모양에 대한 안내서
원자가 쉘 전자 쌍 반발 (VSEPR) 모델은 분자의 3 차원 형태를 예측하는 데 사용되는 화학에서 간단하지만 강력한 도구입니다. 그것은 원자의 원자가 쉘에서 전자 쌍 (결합 및 비 결합)이 서로를 격퇴하고 반발을 최소화하기 위해 분리를 극대화하려고한다는 생각에 기초합니다. 이 반발은 중앙 원자 주위의 원자의 배열을 지시하여 분자의 형상을 결정합니다.
VSEPR 모델의 분석은 다음과 같습니다.
1. 중앙 원자 및 주변 원자 : 분자에서 중심 원자를 식별하는데, 이는 일반적으로 가장 전기 음성 원자가입니다. 중앙 원자를 둘러싼 다른 원자를 말단 원자라고합니다.
2. 전자 쌍 : 중앙 원자 주변의 총 전자 쌍 수를 계산하십시오. 여기에는 결합 쌍 (공유 결합과 관련된) 및 고독한 쌍 (비 결합 전자)이 모두 포함됩니다.
3. 기하학 :
* 선형 : 2 개의 전자 쌍이 180 ° 간격으로 배열되었습니다.
* 삼각 평면 : 3 개의 전자 쌍이 120 ° 간격으로 배열되었습니다.
* 사면체 : 4 개의 전자 쌍이 109.5 ° 간격으로 배열되었습니다.
* Trigonal Bipyramidal : 삼각형이 피라미드 형상에 배열 된 5 개의 전자 쌍.
* 팔면체 : 6 개의 전자 쌍이 90 ° 간격으로 배열되었습니다.
4. 분자 모양 : 전자 쌍 배열은 전체 형상을 지시하지만 분자 모양은 원자의 위치에 의해서만 결정됩니다. 형상에 영향을 미치면서 고독한 쌍은 분자 모양의 일부로 간주되지 않습니다.
5. 본드 각도 : VSEPR 모델은 또한 분자의 원자들 사이의 대략적인 결합 각도를 예측한다. 이 각도는 전자 쌍 사이의 반발에 의해 영향을받습니다.
예 :
물 분자 (HATER)를 고려하십시오.
* 중앙 원자는 산소 (O)입니다.
* 산소는 수소 원자와 2 개의 고독한 쌍을 가진 2 개의 결합 쌍을 가지고 있습니다.
* 따라서 산소 주변의 전자 쌍 형상은 사면체입니다.
* 그러나 물의 분자 모양은 구부러 지거나 v 자형 입니다. , 두 고독 쌍이 결합 쌍을 회전함에 따라, 수소 원자가 서로 더 가까워지게한다.
한계 :
* VSEPR 모델은 단순한 근사치이며 항상 복잡한 분자의 형상을 완벽하게 예측하지는 않습니다.
* 이상적인 기하학에서 채권 각과 편차의 미세한 세부 사항을 설명하지 못합니다.
* 더 큰 분자에서 D- 궤도의 역할을 고려하지 않습니다.
전반적으로, VSEPR 모델은 분자 모양을 예측하고 전자 쌍과 분자 형상 사이의 관계를 이해하는 데 유용한 도구입니다. 분자에서 원자의 공간 배열을 이해하기위한 기본 프레임 워크를 제공합니다.
