1. 여기 : 전자는 에너지를 흡수하고 핵에서 멀리 떨어진 더 높은 에너지 수준으로 점프합니다. 이것을 excitation 라고합니다 . 흡수 된 에너지의 양은 초기 에너지 수준과 최종 에너지 수준의 차이와 정확히 일치해야합니다.
2. 배출 : 흥분된 전자는 불안정하고 결국 더 낮은 에너지 수준으로 돌아갑니다. 그렇듯이, 빛의 형태 (광자)로 흡수 된 에너지를 방출합니다. 방출 된 광자의 에너지는 두 에너지 수준 사이의 에너지 차이에 해당합니다. 이 과정을 방출 라고합니다 .
키 포인트 :
* 양자화 : Bohr의 모델은 전자 에너지 수준이 양자화되었다고 가정합니다. 즉, 전자는 특정한 이산 에너지 수준만을 차지할 수 있습니다.
* 에너지 수준 : 각 에너지 수준은 특정 양의 에너지와 관련이 있으며, 더 높은 에너지 수준은 핵에서 더 멀어집니다.
* 스펙트럼 라인 : 전자 전이 동안의 빛의 방출은 원소의 방출 스펙트럼에서 관찰 된 특성 스펙트럼 라인을 담당한다.
예 :
수소 원자의 첫 번째 에너지 수준에서 전자를 상상해보십시오. 두 번째 에너지 수준에 도달하기에 충분한 에너지가있는 광자를 흡수하면 흥분됩니다. 나중에 첫 번째 에너지 레벨로 다시 떨어지면 두 레벨 사이의 에너지 차이에 해당하는 특정 색상 (파장)의 광자를 방출합니다.
Bohr 모델의 한계 :
Bohr의 모델은 원자 구조를 이해하는 데 상당한 발전을 제공했지만 한계가 있습니다.
* 하나 이상의 전자가있는 원자의 스펙트럼을 정확하게 예측하지 못합니다.
* 자기장에서 스펙트럼 라인의 분할을 설명하지 않습니다 (Zeeman Effect).
* 전자의 파동 특성을 설명하지 않습니다.
이러한 한계에도 불구하고 Bohr의 모델은 원자 구조에 대한 현재의 이해를위한 토대를 마련했으며 여전히 원자 내에서 전자의 거동을 시각화하는 데 유용한 도구입니다.
