1. 선수 :
* 약한베이스 : 용액에서 부분적으로 이온화되는베이스는 모든 수산화 이온 (OH-)을 쉽게 기부하지 않는다는 것을 의미합니다. 예 :암모니아 (NH3), 피리딘 (C5H5N) 또는 중탄산염 이온 (HCO3-).
* 강산 : 용액에서 완전히 이온화되는 산은 모든 수소 이온 (H+)을 쉽게 기부한다는 것을 의미합니다. 예 :염산 (HCl), 황산 (H2SO4) 또는 질산 (HNO3).
2. 반응 :
강산은 H+ 이온을 쉽게 기증 할 것이며, 이는 약한 염기와 반응 할 것이다. 암모니아 (NH3) 및 염산 (HCL)의 예를 사용하여 다음을 설명하겠습니다.
* NH3 (AQ) + HCL (AQ) → NH4 + (AQ) + CL- (AQ)
3. 무슨 일이 일어나는지 :
* 약한 염기의 양성자 화 : 강산으로부터의 H+ 이온은 약한 염기 (NH3)와 반응하여 약한 염기 (NH4+)의 컨쥬 게이트 산을 형성한다.
* 소금 형성 : 산 (이 경우 Cl-) 및 약한 염기 (이 경우 NH4+가 NH3로부터 형성됨)로부터 나온 나머지 이온은 염을 형성한다.
* 물 형성 : 방정식에서 명시 적으로 표시되지는 않지만, 산으로부터의 H+는 약한 염기에서 OH-와 반응하여 물을 형성한다 (H2O).
4. 결과 :
* 용액은 덜 산성이 될 것입니다 강산이 약한 염기에 의해 중화 될 때.
* 최종 솔루션의 pH는 가 7 보다 클 것입니다. 약한 염기의 컨쥬 게이트 산의 존재로 인해 (반드시 중립적이지는 않음).
5. 중요한 고려 사항 :
* 평형 : 약한 염기와 강산 사이의 반응은 완성되지 않습니다. 반응물과 생성물 사이에는 평형이있을 것입니다.
* 용액 pH : 최종 용액의 pH는 약한 염기의 강도, 반응물의 농도 및 반응의 정도에 의존한다.
* 염 가수 분해 : 형성된 염은 때때로 물과 반응하여 용액의 pH에 영향을 줄 수 있습니다.
요약하자면, 약한 염기 및 강산의 반응은 약한 염기의 컨쥬 게이트 산의 존재로 인해 7보다 큰 pH를 갖는 염, 물 및 용액을 생성한다. .
