1. 더 작은 크기와 더 높은 이온화 에너지 :
* 리튬은 가장 작은 알칼리 금속으로 단일 외부 전자에서 더 높은 농도의 양전하를 초래합니다. 핵과 외부 전자 사이의 이러한 강력한 인력은 이온화 에너지가 높아져 전자를 제거하는 데 더 많은 에너지가 필요합니다.
*이 높은 이온화 에너지는 리튬이 전자를 물 분자에 기증 할 가능성이 적으며 이는 반응의 중요한 단계입니다.
2. 수화 엔탈피 :
* 리튬의 크기는 더 작지만 수화 엔탈피 (이온이 물 분자에 의해 수화 될 때 방출되는 에너지)는 나트륨과 칼륨보다 상당히 높습니다.
*이 높은 수화 엔탈피는 용액에서 리튬 이온을 안정화시키고 반응의 구동력을 더욱 감소시킵니다.
3. 표면적 :
* 리튬은 고체 형태의 나트륨과 칼륨에 비해 표면적이 훨씬 작습니다. 이것은 리튬과 물 사이의 접촉 면적을 감소시켜 반응 속도를 제한합니다.
4. 보호 층의 형성 :
* 리튬이 물과 반응하면 표면에 얇은 리튬 리튬 (liOH)을 형성합니다. 이 층은 장벽으로 작용하여 물과의 추가 반응을 방해합니다.
전반적으로 :
이러한 요인은 나트륨과 칼륨에 비해 물에 대한 리튬의 덜 활발한 반응에 기여합니다. 그것이 반응하는 동안, 반응은 더 작은 크기, 더 높은 이온화 에너지, 높은 수화 엔탈피 및 보호 층의 형성으로 인해 느리고 폭발성이 낮다.
