변화 유형에 따라 :
* 조합 반응 : 둘 이상의 반응물이 결합되어 단일 생성물을 형성합니다. (예 :2NA + CL₂ → 2NACL)
* 분해 반응 : 단일 반응물은 둘 이상의 제품으로 분해됩니다. (예 :2H.O₂ → 2H₂O + O₂)
* 단일 변위 반응 : 한 요소는 화합물에서 다른 요소를 대체합니다. (예 :Zn + Cuso₄ → Znso₄ + Cu)
* 이중 변위 반응 : 2 개의 화합물은 이온을 교환하여 2 개의 새로운 화합물의 형성을 초래한다. (예 :Agno₃ + NaCl → Agcl + Nano₃)
* 산화 환원 반응 : 반응물 사이의 전자의 전달을 포함하는 반응, 산화 상태의 변화를 초래한다. (예 :2mg + o₂ → 2mgo)
* 산-염기 반응 : 산과 염기 사이의 반응, 종종 소금과 물을 생산합니다. (예 :HCL + NAOH → NACL + H₂O)
에너지 변화에 근거한 :
* 발열 반응 : 주변으로 열을 방출하는 반응. (예 :연소 연료)
* 흡열 반응 : 주변에서 열을 흡수하는 반응. (예 :광합성)
반응 속도에 근거한
* 빠른 반응 : 빠르게 발생하는 반응. (예 :폭발)
* 느린 반응 : 천천히 발생하는 반응. (예 :녹슬다)
* 평형 반응 : 전방 및 역 방향으로 진행되는 반응 전방 및 역 반응의 속도가 동일 한 상태에 도달합니다.
다른 이름 :
* 연소 반응 : 산소와의 빠른 반응과 관련된 반응, 종종 열과 빛을 생성합니다.
* 중화 반응 : 산과 염기가 반응하여 염과 물을 형성하는 특정 유형의 산-염기 반응.
* 강수 반응 : 고체 침전물을 형성하는 반응.
* 중합 반응 : 단량체를 결합하여 중합체를 형성하는 반응.
* 가수 분해 반응 : 물을 첨가하여 분자의 파괴와 관련된 반응.
이 목록은 철저하지 않으며 고유 한 특성 및 응용 분야를 기반으로하는 화학 반응에 대한 더 많은 구체적인 이름이 있습니다.
초점에 따라 많은 반응이 여러 가지 방식으로 분류 될 수 있다는 점에 유의해야합니다. 예를 들어, 연소 반응은 또한 발열 반응 및 산화 환원 반응 일 수있다.
