* 전자 구성 :
* 인 (P) : [NE] 3S² 3P³
* 황 (s) : [NE] 3S² 3p⁴
* 안정성 : 인은 반으로 채워진 3p 서브 쉘 (3p 궤도에서 3 개의 전자)을 가지고 있습니다. 이 반으로 가득 찬 구성은 추가 안정성을 제공합니다. 반면, 황은 4 개의 전자로 부분적으로 채워진 3p 서브 쉘을 가지고있어 덜 안정적입니다.
* 전자 제거 :
* 인에서 전자를 제거하면 안정적인 반으로 가득 찬 구성이 방해되므로 더 많은 에너지가 필요합니다.
* 황에서 전자를 제거하면 반으로 가득 찬 3p 서브 쉘이 더 안정됩니다.
따라서 인에서 전자를 제거하려면 황에서 하나를 제거하는 것보다 더 많은 에너지가 필요하므로 인을위한 첫 번째 이온화 에너지가 높아집니다.
추가 요인 :
* 핵 전하 : 인과 황은 동일한 수의 코어 전자 (내부 껍질의 전자)를 갖는다. 그러나 인은 황 (16 양성자)보다 핵 전하 (15 양성자)가 약간 높습니다. 핵과 원자가 전자 사이 의이 강력한 인력은 인에서 전자를 제거하기가 더 어려워집니다.
* 차폐 : 내부 전자의 차폐 효과는 두 원자 모두에 대해 거의 동일합니다.
요약하면, 인의 안정적인 반으로 채워진 전자 구성과 인의 약간 더 높은 핵 전하의 조합은 전자를 제거하기가 더 어려워서 황에 비해 첫 번째 이온화 에너지가 더 높아집니다.
