활성화 에너지 란 무엇입니까?
* 활성화 에너지는 반응이 시작되는 데 필요한 최소 에너지의 양입니다. 바위를 언덕 위로 밀어 넣는 것처럼 생각하십시오. 움직일 수있는 일정량의 힘이 필요합니다.
* 화학 반응에서 분자는 기존의 결합을 깨고 새로운 결합을 형성하기에 충분한 에너지와 충돌해야합니다. 이 에너지는 활성화 에너지입니다.
효소가 활성화 에너지를 낮추는 방법 :
1. 대안 반응 경로 제공 : 효소는 반응이 발생하기 위해 다른 경로를 만듭니다. 이 새로운 경로는 반응물이 불안정하고 생성물을 쉽게 형성 할 수있는 전이 상태에 도달하기 위해 더 적은 에너지가 필요합니다.
2. 전이 상태 안정화 : 효소는 반응물에 결합하여 특정 배향으로 유지합니다. 이러한 상호 작용은 전이 상태를보다 안정적으로 만들고이를 도달하는 데 필요한 에너지를 낮추게합니다.
3. 유리한 미세 환경 만들기 : 효소의 활성 부위는 반응이 발생하기에 더 유리한 미세 환경을 생성 할 수 있습니다. 예를 들어, 반응물을 집중 시키거나 산성 또는 기본 환경을 제공 할 수 있습니다.
활성화 에너지 감소의 이점 :
* 속도를 높이기 반응 : 에너지 장벽을 줄임으로써 효소는 때로는 수백만 번 반응 속도를 극적으로 가속화 할 수 있습니다.
* 낮은 온도에서 반응을 가능하게합니다 : 일반적으로 고온을 필요로하는 반응은 효소 덕분에 생리 온도에서 발생할 수 있습니다.
* 특이성 : 효소는 기질에 대해 매우 특이 적입니다. 이는 특정 반응 만 촉매 할 수있어 세포 내에서 높은 수준의 제어를 허용 할 수 있습니다.
요약 : 효소는 활성화 에너지를 낮추어 반응을 가속화하는 생물학적 촉매이다. 대체 경로를 제공하고, 전이 상태를 안정화시키고, 유리한 미세 환경을 생성함으로써이를 수행합니다. 이것은 살아있는 유기체 내에서 효율적이고 제어 된 생화학 적 과정을 허용합니다.
