* 분자간 힘 : 1- 부탄올은 테르-부탄올에 비해 더 강한 수소 결합을 형성 할 수있다. 이는 1- 부탄올의 하이드 록실기 (-OH)가 선형 구조로 인해 수소 결합에 더 접근하기 쉽기 때문이다. Tert-Butanol에서, 하이드 록실기는 부피가 큰 테르-부틸기에 의해 균사적으로 방해되어 수소 결합이 덜 효율적이다.
* 표면적 : 1- 부탄올은 더 길고 선형 체인을 가지며, 이는 분자 사이에 더 큰 표면적 접촉을 가능하게한다. 이 증가 된 표면적은 더 강한 반 데르 발스 세력으로 이어진다. 대조적으로, Tert-Butanol은보다 작고 구형 모양을 가지므로 상호 작용의 표면적이 적고 반 데르 발스 힘이 약해진다.
* 분기 : Tert-Butanol에서 볼 수 있듯이 분자에서 분지는 일반적으로 비등점을 감소시킵니다. 분지는 상호 작용의 표면적을 감소시키고 강한 분자간 힘의 형성을 방해하기 때문입니다.
요약 : 테르-부탄올과 비교하여 1- 부탄올에서 더 강한 수소 결합 및 더 큰 표면적의 조합은 1- 부탄올에 대해 더 높은 끓는점을 초래한다.
