1. 전자 에너지 수준
* 양자화 된 에너지 : 원자의 전자는 에너지 쉘 또는 궤도라고하는 특정 에너지 수준에서만 존재할 수 있습니다. 이 수준은 양자화되어 이산적이고 고정되어 있습니다. 전자가 특정 렁을 차지할 수있는 사다리의 렁처럼 생각하십시오.
* 지상 상태 : 최저 에너지 수준을지면 상태라고합니다.
* 여기 상태 : 전자가 에너지를 흡수하면 (빛, 열 또는 충돌에서) 더 높은 에너지 수준으로 점프하여 흥분 될 수 있습니다.
2. 배출 공정
* 여기 상태는 불안정하다 : 더 높은 에너지 수준의 흥분된 전자는 불안정하며 결국 더 낮은 에너지 수준으로 돌아갑니다.
* 에너지 방출 : 전자가 더 낮은 에너지 수준으로 전이함에 따라, 초과 에너지를 빛의 광자로 방출합니다. 이 광자의 에너지는 두 에너지 수준 사이의 에너지 차이와 정확히 동일합니다.
* 특정 파장 : 에너지 수준이 양자화되기 때문에 에너지 차이도 양자화됩니다. 이는 방출 된 광자가 특정 에너지를 가지므로 특정 파장 (색)의 빛을 가지고 있음을 의미합니다.
3. 방출 라인
* 스펙트럼 라인 : 방출 된 광자는 방출 라인이라고 불리는 빛의 스펙트럼에서 일련의 밝은 선을 만듭니다. 각 라인은 에너지 수준 사이의 특정 전이에 해당합니다.
* 요소 고유 : 각 요소에는 고유 한 에너지 레벨 세트가 있으므로 지문과 같은 고유 한 배출 라인 세트를 생성합니다.
예 :Balmer 시리즈
* 가장 유명한 예는 가시 광선을 생성하는 수소의 Balmer 시리즈입니다.
* 전자는 더 높은 에너지 수준에서 두 번째 에너지 수준 (n =2)으로 전환하여 빨간색, 청록색, 파란색 및 바이올렛 라인을 생성합니다.
요약 :
* 에너지 수준은 양자화됩니다 : 원자의 전자는 특정 에너지 수준에서만 존재할 수 있습니다.
* 여기 상태는 불안정하다 : 전자가 여기되면 더 낮은 에너지 수준으로 돌아갑니다.
* 에너지는 빛으로 방출됩니다 : 이 에너지는 특정 파장을 가진 빛의 광자로 방출됩니다.
* 방출 라인 : 이 광자는 각 요소마다 고유 한 빛의 스펙트럼에서 밝은 선을 만듭니다.
