1. 루이스 구조를 그립니다
* 질소 (N) : 5 원자가 전자
* 산소 (O) : 각각 6 개의 원자가 전자
* 총 원자가 전자 : 5 + (2 x 6) + 1 (음전하에서) =18
아질산염의 루이스 구조는 하나의 질소와 하나의 산소 사이에 이중 결합을, 질소와 다른 산소 사이의 단일 결합을 갖는다. 단일 결합을 갖는 산소는 음전하를 갖는다.
2. 공식 요금을 할당
* 공식 전하 =(원자가 전자) - (비 결합 전자) - (1/2 결합 전자)
* 질소 :
* 원자가 전자 :5
* 비 결합 전자 :0
* 결합 전자 :8 (4 개의 결합)
* 공식 전하 =5-0- (1/2 * 8) =+1
* 산소 (이중 결합) :
* 원자가 전자 :6
* 비 결합 전자 :4
* 본딩 전자 :4
* 공식 전하 =6-4- (1/2 * 4) =0
* 산소 (단일 결합) :
* 원자가 전자 :6
* 비 결합 전자 :6
* 본딩 전자 :2
* 공식 전하 =6-6- (1/2 * 2) =-1
결론
아질산염의 공식 요금은 다음과 같습니다.
* 질소 :+1
* 이중 결합 산소 :0
* 단일 결합 산소 :-1
